2018-2019學年黑龍江省大慶實驗中學高二（上）開學化學試卷

一、解答題（共12小題，滿分24分）

• 1．碘元素的一種核素

  125

  53

  I

  可用于治療腫瘤．下列有關

  125

  53

  I

  的說法正確的是（　　）

  A．質量數是53	B．質子數是125
  C．中子數是125	D．電子數是53
  組卷：67引用：5難度：0.5

  解析

• 2．下列說法中正確的是（　　）

  A．PM 2.5、二氧化碳都屬于空氣質量日報的內容

  B．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產物中SO2的量

  C．對“地溝油”進行分餾可得到汽油

  D．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
  組卷：39引用：7難度：0.9

  解析

• 3．家用84消毒液的有效成分是（　　）

  A．NaClO

  B．NaCl

  C．Ca（ClO）2

  D．HClO
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

• 4．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　　）

  A．標準狀況下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl數目為4NA

  B．1mol Cl2通入足量水中反應轉移的電子數為NA

  C．常溫下，0.5mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+數目為NA

  D．常溫常壓下，5.6g丙烯和環丙烷的混合氣體中含有的碳原子數為0.4NA
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 5．某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱．實驗結果沒有銀鏡產生．其原因是（　　）

  A．蔗糖尚未水解

  B．蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖

  C．加熱時間不夠

  D．煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸
  組卷：635引用：27難度：0.9

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• 6．分子式為C₅H₁₂O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（　　）

  A．6種

  B．7種

  C．8種

  D．9種
  組卷：175引用：12難度：0.7

  解析

• 7．下列物質既能由金屬和酸反應獲得，也能通過金屬和氯氣反應獲得的是（　　）

  A．CuCl2

  B．FeCl2

  C．FeCl3

  D．AlCl3
  組卷：103引用：9難度：0.7

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• 8．室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體接觸（如圖），容器內的壓強由大到小的順序是（　　）
  

  編號	①	②	③	④
  氣體M	HI	NH3	H2	NO
  氣體N	Cl2	HCl	N2	O2

  A．①②③④

  B．③①④②

  C．④①②③

  D．①④③②
  組卷：46引用：8難度：0.9

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三、解答題（共5小題，滿分1分）

• 23．某課題組為了深入探究二氧化硫的性質設計以下裝置進行了實驗。
  
  步驟一：檢驗裝置氣密性后向B、C中各加入20mL圖示液體。
  步驟二：打開A中活塞，反應進行10分鐘后關閉活塞。
  步驟三：用pH計分別測量B、C試管中溶液的pH。
  結合上述實驗，回答以下問題：
  請回答下列問題：
  （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

   

  ，其中發生反應的化學方程式為

   

  。
  （2）甲同學認為兩瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物質

   

  ，該物質發生電離所致。
  （3）通過pH計測定，B瓶中pH為2.13，C瓶中pH為1.05．為了解釋該實驗現象，該同學提出進行多次平行實驗，目的是

   

  。
  測定結果如下：
  

  	第1次實驗	第2次實驗	第3次實驗
  B瓶中pH	2.15	2.10	2.17
  C瓶中pH	1.10	1.12	1.09

  實驗發現：C瓶中溶液的酸性始終比B瓶中的酸性強。
  （4）通過查閱文獻，I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應的催化劑，可能的催化過程分兩步進行如下，將ii補充完整。
  i.SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
  ii.I₂+2H₂O+

   

  ═

   

  +

   

  +2I^-
  （5）最終結論：C瓶中溶液酸性強于B瓶，是由于生成了

   

  ，該過程中體現出二氧化硫哪些化學性質

   

  （選填“氧化性”，“還原性”）。
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 24．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
  （1）反應的△H

   

  0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N₂O₄）為

   

  mol?L^-1?s^-1。
  （2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。T

   

  100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是

   

  。
  （3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向

   

  （填“正反應”或“逆反應”）方向移動。
  （4）在2NO₂?N₂O₄的可逆反應中，下列狀態一定屬于平衡狀態的是（

   

  ）
  A．N₂O₄和NO₂的分子數比為1：2    B．N₂O₄和NO₂的濃度相等
  C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時間有1molN₂O₄變為NO₂的同時，有2molNO₂變為N₂O₄
  組卷：24引用：2難度：0.5

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