2021-2022學年安徽省滁州市定遠縣民族中學高一（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題：16小題，每小題3分，滿分48分。
-
1．下列事實中，與膠體有關的是（ ）
組卷：19引用：3難度：0.9 -
2．廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH4++3ClO-═N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說法不正確的是（ ）
組卷：4引用：2難度：0.7 -
3．水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O。下列說法中，不正確的是（ ）
組卷：84引用：2難度：0.4 -
4．觀察、分析、推理得結論是探究物質性質的基本程序。下列實驗現象或事實解釋錯誤的是（ ）
選項 實驗現象或事實 解釋或結論 A 維生素C使酸性高錳酸鉀溶液褪色 維生素C具有還原性 B 包有Na2O2粉末的脫脂棉可“滴水生火” Na2O2與水反應放熱且生成氧氣 C 某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 該溶液中一定含有CO32- D 取少量 FeSO4溶液于試管滴加3滴KSCN溶液無明顯現象 FeSO4溶液沒有氧化變質 組卷：6引用：3難度：0.6 -
5．做化學實驗時，必須十分重視安全和環保問題。下列操作方法不符合上述要求的是（ ）
組卷：9引用：2難度：0.8 -
6．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法錯誤的是（ ）
組卷：14引用：3難度：0.5
二、綜合題：本大題共4小題，滿分0分。
-
19．鋁鎂合金是飛機制造、建筑等行業的重要材料。為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鋁的質量分數，將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，設計了下列實驗方案進行探究.填寫下列空白：
（1）同學們擬選用如圖實驗裝置中的某些裝置完成實驗：
你認為最簡易的裝置其連接順序是A→→→；連接好裝置首先應進行的操作是。
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用除了以外，從精確測量氫氣體積的角度分析，還有一個作用是滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。
②已知金屬與酸的反應是放熱反應，為了較準確測量室溫、一個標準大氣壓下氫氣的體積，在讀反應前后量氣管乙中液面的讀數求氫氣體積的過程中，除視線平視外還應注意（填字母）。
A．冷卻至室溫再讀數
B．乙管中液面不再上升時應該及時讀數
C．讀數時應上下移動量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平
D．讀數時不必使甲、乙中液面左右相平
③若實驗用鋁鎂合金的質量為5.1g,測得氫氣體積為5.6L（已轉換成標準狀況），則合金中鋁的質量分數為（保留兩位有效數字）。
（3）有同學提出把分液漏斗中的稀硫酸換成氫氧化鈉溶液也可以測定鋁鎂合金中的鋁的質量分數和鋁的相對原子質量，若實驗用鋁鎂合金的質量為ag,測得氫氣體積為bL（已換算為標準狀況），錐形瓶中剩余固體的質量為cg,則鋁的相對原子質量（用a、b、c表示）為。組卷：46引用：4難度：0.5 -
20．X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的五種短周期元素，X的最外層電子數與其周期序數相等，Y的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z是地殼中含量最多的元素，W+與Z2-具有相同的電子層結構，單質X在單質R中燃燒產生蒼白色火焰。
（1）Z在周期表中的位置，五種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）。
（2）Y元素最高價氧化物的電子式，其空間結構為形。
（3）由X、Z、W的兩種或三種元素形成的化合物中既含極性鍵又含非極性鍵的是（填結構式）；既含離子鍵又含非極性共價鍵的是（填電子式）。
（4）Y、Z的最簡單氣態氫化物中熱穩定性較差的是（填化學式）。
（5）工業上用單質R制漂白粉的化學方程式是。組卷：44引用：3難度：0.6