2020-2021學年寧夏銀川市北方民族大學附中高二（下）月考化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（每小題2分，共計50分）
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1．下列實驗能達到預期目的的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
2．下列方程式中，屬于水解反應的是（ ）
組卷：24引用：3難度：0.9 -
3．在48mL 0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL 0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液（ ）
組卷：72引用：10難度：0.9 -
4．常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為（ ）
①1 mol/L 的鹽酸
②0.1 mol?L-1的鹽酸
③0.01 mol?L-1的NaOH組卷：110引用：3難度：0.7 -
5．25℃時，下列有關0.1mol?L-1醋酸溶液的說法中，正確的是（ ）
組卷：55引用：2難度：0.7 -
6．下列反應是吸熱反應，但不屬于氧化還原反應的是（ ）
組卷：6引用：6難度：0.6 -
7．25℃，加水稀釋10mLpH=11的氨水，下列判斷正確的是（ ）
組卷：12引用：3難度：0.7 -
8．一種一元強酸HA溶液中加入一種一元堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是（ ）
組卷：73引用：13難度：0.7 -
9．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（ ）
組卷：516引用：117難度：0.9
二、非選擇題（共50分）
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28．（1）25℃時，若向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol?L-1的鹽酸，混合后溶液中的c（Ag+）為
mol?L-1，pH為。（已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
（2）有下列六種物質的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2（SO4）3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
①常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類（填“相同”或是“不相同”）；
②碳酸鈉溶液中存在的物料守恒關系式為；
③寫出泡沫滅火器的工作原理（用離子方程式表示）。組卷：4引用：1難度：0.6 -
29．某同學欲用物質的量濃度為0.1000mol?L-1的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：
A．移取20.00mL待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液。
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次。
C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液。
D．取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3cm處。
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數。
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。
請填寫下列空白：
（1）正確的操作步驟的順序是。（填字母）
（2）步驟B操作的目的是。
（3）配制標準鹽酸時，需要用的儀器有（填字母）。
a.容量瓶
b.托盤天平
c.量筒
d.酸式滴定管
e.燒杯
f.膠頭滴管
g.玻璃棒
（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是。（填字母）
a.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
b.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
c.酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2～3次
d.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
e.滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（5）若某次滴定結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數為mL。若仰視，會使讀數偏。（填“大”或“小”）
（6）再結合下表數據，計算被測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是mol?L-1。滴定
次數待測溶液
體積/mL標準酸體積 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 10.00 2.34 20.39 第二次 10.00 3.20 20.20 第三次 10.00 0.60 17.80 組卷：26引用：4難度：0.4