2022年北京市和平街一中高考化學(xué)保溫試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．下列事實(shí)中，不能用氫鍵解釋的是（　　）

  A．氨容易液化

  B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)

  C．水和乙醇可以以任意比例互溶

  D．HF的沸點(diǎn)高于HCl
  組卷：106引用：1難度：0.8

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• 2．NaCl廣泛應(yīng)用于食品、氯堿工業(yè)等領(lǐng)域，其晶胞如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．基態(tài)Na+與Cl-最外層電子排布符合ns2np6，二者位于周期表的p區(qū)

  B．NaCl由固態(tài)變成氣態(tài)，需要吸收能量破壞離子鍵

  C．a(chǎn)表示的是Cl-，b表示的是Na+

  D．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cl-和4個(gè)Na +
  組卷：190引用：5難度：0.7

  解析

• 3．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，W與Z處于同一主族。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．X的單質(zhì)分子中既含σ鍵又含π鍵

  B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大

  C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

  D．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
  組卷：53引用：1難度：0.7

  解析

• 4．某同學(xué)利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究Fe²⁺的氧化性和還原性。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列分析不正確的是（　　）
  

  A．電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極，可知鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入石墨電極溶液中

  B．一段時(shí)間后石墨電極上未見(jiàn)Fe析出且鐵電極溶液中c（Fe2+）增大，可知石墨電極溶液中c（Fe2+）也增大

  C．由A、B中的現(xiàn)象可知，F(xiàn)e2+還原性小于Fe、氧化性小于Fe3+

  D．一段時(shí)間后兩極溶液中的Fe2+濃度若相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
  組卷：74引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列由廢銅屑制取CuSO₄?5H₂O的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202201/131/c5073592.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲除去廢銅屑表面的油污

  B．用裝置乙溶解廢銅屑

  C．用裝置丙過(guò)濾得到CuSO4溶液

  D．用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4?5H2O
  組卷：535引用：10難度：0.5

  解析

• 6．通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可從I₂的CCl₄溶液中回收I₂。，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．通過(guò)過(guò)濾可將水溶液與CCl4分離

  B．回收的粗碘可通過(guò)升華進(jìn)行純化

  C．NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式：3I2+3H2O=5HI+HIO3

  D．向加酸后的上層清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1個(gè)AgI晶胞（見(jiàn)圖）中含14個(gè)I-
  組卷：55引用：1難度：0.4

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二、第二部分（共58分）

• 18．某學(xué)生對(duì)SO₂與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
  

  操作	現(xiàn)象
  取4g漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
  過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
  	i.液面上方出現(xiàn)白霧； ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

  （1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是

   

  。
  （3）向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
  a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；
  b.用酸化的AgNO₃溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
  ①實(shí)驗(yàn)a的目的是

   

  。
  ②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是

   

  。
  （4）補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)c,判斷白霧中含有HCl,實(shí)驗(yàn)方案是

   

  。
  （5）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl^-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是

   

  。
  （6）檢測(cè)A瓶中的白色沉淀，確認(rèn)了SO₂的還原性。
  i.將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl,無(wú)明顯變化。
  ii.取上層清液，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
  加入稀HCl的目的是

   

  。
  （7）用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：

   

  。
  組卷：47引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某小組探究Cu和H₂O₂的反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。
  【實(shí)驗(yàn)探究】
  實(shí)驗(yàn)i：向裝有0.5gCu的燒杯中加入20mL30%H₂O₂溶液，一段時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，10小時(shí)后，溶液中有少量藍(lán)色渾濁，Cu片表面附著少量藍(lán)色固體。
  （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  【繼續(xù)探究】
  針對(duì)該反應(yīng)速率較慢，小組同學(xué)查閱資料，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。
  

  裝置	序號(hào)	試劑a	現(xiàn)象
  	ii	20mL30%H2O2與4mL 5mol/LH2SO4混合液	Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生較多氣泡
  	iii	20mL30%H2O2與4mL 5mol/L氨水混合液	溶液立即變?yōu)樯钏{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡，Cu表面有少量藍(lán)色不溶物

  （2）實(shí)驗(yàn)ii中：溶液變藍(lán)的原因是

   

  （用離子反應(yīng)方程式表示）；經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是

   

  。
  （3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)i和iii,為探究氨水對(duì)Cu的還原性或H₂O₂氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。
  
  已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大。
  a.K閉合時(shí)，電壓為x。
  b.向U型管右側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓不變。
  c.繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。
  ①利用電極反應(yīng)解釋該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：

   

  。
  ②利用該方法也可證明酸性增強(qiáng)可提高H₂O₂的氧化性，與上述實(shí)驗(yàn)操作不同的是

   

  。
  （4）總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是

   

  。
  （5）應(yīng)用：Ag分別與1mol?L^-1的鹽酸、氫溴酸、氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)，試解釋原因

   

  。
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析