2016-2017學年江西省宜春市豐城中學復習班重點班高三（上）周練化學試卷（9.16）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共12小題，每小題4分．每小題只有一項是符合題目要求的．）
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1．下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13難度：0.7 -
2．能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）
組卷：3引用：2難度：0.7 -
3．表中對離子方程式的評價合理的是（ ?。?br/>
選項 化學反應及離子方程式 評價 A NaClO溶液中通入少量的SO2：
ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+錯誤，堿性介質中不可能生成H+ B 酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2：
4MnO4-+4H2O2+12H+═4Mn2++7O2↑+10H2O正確 C NH4Al（SO4）2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：
NH4++OH-═NH3?H2O錯誤，產物中還有少量Al（OH）3生成 D 用惰性電極電解MgCl2溶液：
2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+電解正確 組卷：21引用：3難度：0.7 -
4．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．工業上可通過以下反應制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：45難度：0.7 -
5．三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨和氟（F2）在一定條件下直接反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有關NF3的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：2難度：0.9
二、填空題（每空4分，共52分．）
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14．亞硫酸鈉（Na2SO3）、漂白液（NaClO）和明礬都是重要的化工產品，在日常生活和工業生產中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業的不同生產工序中。
（1）NaClO做消毒液是它能與水反應產生一種強氧化性物質，寫出該強氧化性物質的電子式。在工業上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應：。將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應，寫出混合過程的離子反應方程式。
（2）將飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產生大量的白色膠狀沉淀。此時反應的離子方程式為。
若將KAl（SO4）2溶液換成硫酸亞鐵銨【（NH4）2SO4?FeSO4】溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產生，同時溶液里現黃色，但沒有氣體生成。此時試管中發生反應的離子方程式為。
（3）取一定體積KAl（SO4）2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，直至產生沉淀的質量最大，寫出此時的離子反應方程式。組卷：2難度：0.5 -
15．Na2SO3在空氣中易被氧化而變質。某同學為證明Na2SO3有還原性，從一瓶實驗室長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變為無色。
（1）在堿性溶液中Br2和Na2SO3反應的離子方程式。
（2）為了測定上述樣品的純度，現取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點。反應離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O重復操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO4溶液體積分別為20.02ml、20.00ml和19.98ml。（相對原子質量Na 23 S 32 O 16）
①計算樣品中Na2SO3的質量分數為。（結果保留3位有效數字）
②操作時，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導致測定結果。（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）組卷：3引用：1難度：0.6