滬教版九年級下冊《7.2 常見的酸和堿》2019年同步練習卷（江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒區(qū)石馬中學）（B）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
-
1．下列物質放入滴加了酚酞試液的水中，能使其變紅的是（ ）
①氫氧化鈣②氫氧化鎂③氧化銅④氯化鈉溶液 ⑤燒堿溶液⑥氨水⑦鹽酸⑧二氧化硫組卷：71引用：1難度：0.6 -
2．下列物質敞口放置于空氣中，溶液的質量增加且會變質的是（ ）
組卷：22引用：1難度：0.5 -
3．下列潮濕的氣體不能用固體氫氧化鈉干燥的是（ ）
組卷：73引用：20難度：0.9 -
4．下列反應的化學方程式的書寫完全正確的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.6
二、填空題
-
12．如右圖所示，田繪同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，田繪從燒杯中取少量反應后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色．于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
（1）你認為她得出的結論是否正確？，理由是：．
（2）寫出該中和反應的化學方程式．
（3）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表實 驗 方 法 可能觀察到的現(xiàn)象 結 論 組卷：143引用：25難度：0.5 -
13．利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數(shù)。例如，在一定量的待測酸（或堿）溶液中逐滴加入已知質量分數(shù)的堿（或酸）溶液（標準溶液），直到酸、堿正好完全反應，根據(jù)消耗標準堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測酸（或堿）溶液的質量分數(shù)。圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關系圖。
（1）根據(jù)如圖曲線可以判斷實驗中是向（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加溶液（標準液）。
（2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到，則證明中和反應正好完成。
（3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g/mL計。若測定中取用待測液25mL，標準液溶質的質量分數(shù)為4.5%，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算待測液溶質的質量分數(shù)。組卷：70引用：12難度：0.1