2017-2018學年甘肅省天水一中高二（上）化學暑假作業

一、選擇題（毎空2分，共44分）

• 1．以下有關物質結構的描述正確的是（　　）

  A．甲苯分子中的所有原子可能共平面

  B．苯乙烯分子中的所有原子可能共平面

  C．二氯甲烷分子為正四面體結構

  D．乙烷分子中的所有原子可能都在同一平面內
  組卷：9引用：5難度：0.6

  解析

• 2．能與Na反應放出H₂，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質是（　　）

  A．CH2=CH-COOH	B．CH2=CH-CH2OH
  C．CH2=CH-CHO	D．CH2=CH-COOCH3
  組卷：53引用：32難度：0.7

  解析

• 3．將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別迅速出入下列溶液中，放置片刻，取出洗凈干燥后稱重，銅片質量比加熱前增加的是（　　）

  A．稀鹽酸	B．稀硝酸
  C．乙醇	D．氫氧化鈉溶液
  組卷：1引用：2難度：0.6

  解析

• 4．兩種氣態烴組成的混合氣體0.2mol,完全燃燒得0.32mol CO₂和7.2g水，則混合烴的平均分子式為（　　）

  A．C1.6H4

  B．C2H6

  C．C4H10

  D．C0.32H0.8
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

• 5．將1mol CH₄和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體 （101kPa,120℃），其總質量為72g,下列有關敘述不正確的是（　　）

  A．若將產物通過堿石灰，則不能全部被吸收，若通過濃硫酸，則不能全部被吸收

  B．產物的平均摩爾質量為42g/mol

  C．若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至101KPa,120℃，則壓強變為原來的1/3

  D．反應中消耗氧氣為56g
  組卷：25引用：2難度：0.5

  解析

• 6．在冶金工業上，均不能用通常化學還原劑制得的金屬組是（　　）

  A．K、Na、Mg、Al	B．K、Na、Zn、Fe
  C．Zn、Fe、Cu、Ag	D．Mg、Al、Zn、Fe
  組卷：5引用：2難度：0.8

  解析

• 7．下列實驗方案不合理的是（　　）

  A．鑒定蔗糖水解產物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液

  B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法

  C．鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液

  D．鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中
  組卷：81引用：20難度：0.7

  解析

• 8．某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可發生的反應為（　　）
  ①酯化反應  ②氧化反應  ③水解反應  ④加聚反應  ⑤取代反應。

  A．②③④

  B．①②③

  C．①②③⑤

  D．③④⑤
  組卷：54引用：8難度：0.7

  解析

• 9．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和CO₂的物質的量之比為1：1，由此可得結論是（　　）

  A．該有機物分子中C、H、O個數比為1：2：3

  B．分子中碳氫原子個數比為2：1

  C．有機物中必定含氧元素

  D．無法判斷有機物中是否含有氧元素
  組卷：78引用：8難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共56分）

• 26．用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。
  ①

  1

  4

  CaSO₄（s）+CO（g）?

  1

  4

  CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3KJ/mol
  ②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5KJ/mol
  ③CO（g）?

  1

  2

  C（s）+

  1

  2

  CO₂（g）△H₃=-86.2KJ/mol
  （1）反應2CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+C（s）+6CO₂（g）+SO₂（g）的△H=

   

  （用△H₁、△H₂和△H₃表示）。
  （2）為減少副產物，獲得更純凈的CO₂，可在初始燃料中適量加入

   

  。
  （3）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應，可再生成CaSO₄，該反應的化學方程式為

   

  ；在一定條件下CO₂可與對二甲苯反應，在其苯環上引入一個羧基，產物的結構簡式為

   

  。
  組卷：1引用：2難度：0.5

  解析

• 27．已知：CH₃（g）+4NO₃（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574KJ/mol
  CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160KJ/mol
  若用標準狀況下4.48LCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數

   

  （阿伏加德羅常數用N_A表示），放出的熱量為

   

  KJ。
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析