2022年山西省太原市高考化學模擬試卷（二）

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．礦物顏料是人類繪畫中最原始的表現材料之一。敦煌莫高窟壁畫使用了大量礦物顏料，其色彩和主要成分見下表：
  

  色彩	霞光紅	迎春黃	天霽藍	瑞雪白
  主要成分及化學式	朱砂HgS	雄黃As2S3	石青 Cu（OH）?2CuCO3	蛤灰CaO

  下列說法正確的是（　　）

  A．石青顏料耐酸堿腐蝕

  B．蛤灰加水后會放出大量的熱

  C．工業制汞是在空氣中焙燒朱砂，生產流程中加入氧化鈣的目的是減少汞蒸氣的排放

  D．《夢溪筆談》記載；“館閣新書凈本有誤書處，以雌黃涂之?！袄昧舜泣S的化學性質
  組卷：26引用：3難度：0.6

  解析

• 2．宏觀辨識和微觀探析是化學學科的核心素養之一。下列描述物質制備和應用的離子方程式正確的是（　　）

  A．泡沫滅火器的反應原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

  B．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集Br2：Br2+2OH-═Br-+BrO-+H2O

  C．鍋爐除垢過程中將CaSO4轉化為CaCO3：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）

  D．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 通電 Cl2↑+H2↑+2OH-
  組卷：65引用：2難度：0.7

  解析

• 3．某化學小組在實驗室利用下列裝置（部分夾持儀器略）進行實驗，其中能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A．制取并收集少量干燥的氨氣

  B．制備少量無水氯化鎂

  C．關閉a、打開b,可檢查裝置的氣密性

  D．驗證犧牲陽極法保護鐵
  組卷：43引用：3難度：0.6

  解析

三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22～32題為必考題.每個試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題（129分）

• 9．鉻是一種重要的金屬材料，被廣泛用于冶金、化工、耐火材料等行業。某鉻鐵礦的主要成分為Cr₂O₃、Fe₂O₃、FeO，還有少量MgO、Al₂O₃和雜質SiO₂等，利用其制備多種鉻產品和其他金屬產品的工藝流程如圖：
  
  已知：Al₂O₃+Na₂CO₃

  高溫

  2NaAlO₂+CO₂↑；SiO₂+Na₂CO₃

  高溫

  Na₂SiO₃+CO₂↑
  回答下列問題：
  （1）步驟①發生的主要反應為FeO+Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃

  高溫

  Na₂CrO₄+Fe₂O₃+NaNO₂+A↑，反應時應選用何種材質的容器？

   

  （填字母）。
  A.塑料
  B.剛玉
  C.鐵
  D.石英
  （2）步驟②的操作是

   

  ，“濾渣2“是Al（OH）₃和

   

  。寫出過量物質A與“濾液1“中溶質生成Al（OH）₃的離子方程式：

   

  。
  （3）“濾液2“中的Na₂CrO₄需要用H₂SO₄酸化，用離子方程式表示該反應：

   

  。
  （4）制取高純鉻常用電解法和鋁熱法，鋁熱法的缺點是

   

  。步驟④是在隔絕空氣條件下，除生成Cr₂O₃外，還生成了Na₂CO₃和CO，若該反應中有3molNa₂Cr₂O₇參加反應，則轉移的電子為

   

  mol。
  
  （5）“濾渣1“中鐵元素含量較高，具有回收價值。為回收金屬，需要將含Fe³⁺的有機相進行反萃取。在有機相中Fe³⁺質量濃度為22.8g/L、有機相與水相的體積比（V₀：V_a）=1：1、反萃取時間為20min、反萃取溫度為25℃條件下，不同濃度的4種反萃取劑對Fe³⁺反萃取率的影響實驗結果如圖所示。當反萃取劑的濃度均為0.5mol?L^-1時，反萃取效果最好的是

   

  （填化學式），在實際操作中需在該反萃取劑中加入一定量H₃PO₄溶液，其目的是

   

  ；但H₃PO₄濃度不宜過大，其原因是

   

  。[已知：（NH₄）₂HPO₄溶液pH=7.8～8.2]
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 10．綠色能源是未來能源發展的方向，積極發展氫能，是實現“碳達峰、碳中和“的重要舉措?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）通過生物柴油副產物甘油制取H2正成為綠色能源的一個重要研究方向。生物甘油水
  蒸氣重整制氫的主要反應如下：
  Ⅰ.C₃H₈O₃（g）?3CO（g）+4H₂（g）ΔH₁=+251kJ?mol^-1
  Ⅱ.CO（g）+H₂（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41kJ?mol^-1
  ①反應Ⅰ能夠自發進行的條件是

   

  （填“高溫“、“低溫“或“任何溫度“）。
  ②重整總反應C₃H₈O₃（g）+3H₂O（g）?3CO₂（g）+3H₂（g）的ΔH₃=

   

  。
  （2）大量研究表明Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni三種雙金屬合金團簇均可用于催化DRM反應（CH₄+CO₂?2CO+2H₂），在催化劑表面涉及多個基元反應，其中甲烷逐步脫氫過程的能量變化如圖甲所示（吸附在催化劑表面上的物種用*標注，TS1、TS2、TS3、TS4分別表示過渡態1、過渡態2、過渡態3、過渡態4）。下列說法不正確的是

   

  （填字母）。
  A.Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni催化甲烷逐步脫氫過程的速率分別為v₁、v₂、v₃，則v₁＞v₂＞v₃
  B.Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni催化甲烷逐步脫氫過程中活化能最大的反應步驟是CH₃*=CH₂*+H*
  C.DRM反應中伴隨非極性鍵的斷裂和生成
  
  （3）甲烷裂解制氫的反應為CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）ΔH=+75kJ?mol^-1，Ni可作該反應的催化劑。CH₄在催化劑孔道表面反應時，若孔道堵塞會導致催化劑失活。其他條件相同時，隨時間增加，溫度對Ni催化劑催化效果的影響如圖乙所示?？紤]綜合因素，使用催化劑的最佳溫度為

   

  ；65O℃條件下，1OOOs后，氫氣的體積分數快速下降的原因是

   

  
  （4）我國科技工作者發明了一種電化學分解甲烷的方法，從而實現了碳和水的零排放方式生產氫氣，電化學反應機理如圖所示。陽極的電極反應式為

   

  。
  
  （5）在催化劑作用下H₂還原N₂O的反應如下：H₂（g）+N₂O（g）?H₂O（g）+N₂g）ΔH＜O。已知該反應的v_正=k_正c（N₂O）?c（H₂），v_逆=k_逆c（N₂）?c（H₂O），k_正、k_逆分別為正、逆反應速率常數。該反應的lgk_逆、lgk_逆隨溫度倒數變化的曲線如圖所示。表示lgk_逆變化的是曲線

   

  （填“a“或“b“），M點對應溫度下的平衡常數K=

   

  。
  
  組卷：30難度：0.6

  解析