人教版選修4《第一單元 化學反應與能量》2020年單元測試卷

一、單選題

• 1．下列分別是利用不同能源發電的實例圖形，其中不屬于新能源開發利用的是（　　）

  A． 風力發電

  B． 太陽能發電

  C． 火力發電

  D． 潮汐能發電
  組卷：126引用：29難度：0.9

  解析

• 2．下列熱化學方程式或敘述正確的是（　　）

  A．1mol液態肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ?mol-1

  B．12g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ?mol-1

  C．已知：H2（g）+ 1 2 O2（g） H2O（l）△H=-286 kJ?mol-1，則：2H2O（l）═H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ?mol-1

  D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1，則在一定條件下向密閉容器中充入 0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反應放出46.2 kJ的熱量
  組卷：59引用：5難度：0.7

  解析

• 3．今有如下三個熱化學方程式：
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H=b kJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ?mol^-1
  關于它們的下列表述正確的是（　　）

  A．它們都是吸熱反應	B．a、b和c均為正值
  C．a=b	D．2b=c
  組卷：318引用：67難度：0.5

  解析

• 4．已知：a.C₂H₂（g）+H₂（g）=C₂H₄（g）△H＜0
  b.2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g）△H＞0
  判斷以下3個熱化學方程式：
  ①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁
  ②C（s）+

  1

  2

  H₂（g）=

  1

  2

  C₂H₂（g）△H₂
  ③C（s）+H₂（g）=

  1

  2

  C₂H₄（g）△H₃
  △H₁、△H₂、△H₃由大到小的順序是（　　）

  A．△H2＞△H3＞△H1	B．△H3＞△H2＞△H1
  C．△H3＞△H1＞△H2	D．△H1＞△H2＞△H3
  組卷：175引用：9難度：0.7

  解析

• 5．下列說法或表示法正確的是（　　）

  A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

  B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩定

  C．在稀溶液中：H++OH-=H2O△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含1 mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

  D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol-1
  組卷：147引用：17難度：0.9

  解析

• 6．已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（　　）

  A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ/mol

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
  組卷：98引用：45難度：0.7

  解析

• 7．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-Q₁，H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）；△H₂=-Q₂，H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）；△H₃=-Q₃，常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況）經完全燃燒恢復到常溫，放出的熱量為（　　）

  A．0.4Q1+0.05Q2	B．0.4Q1+0.1Q2
  C．0.4Q1+0.05Q3	D．0.4Q1+0.1Q3
  組卷：59引用：10難度：0.5

  解析

• 8．為了測定酸堿反應的中和反應反應熱，計算時至少需要的數據是（　　）
  ①酸的濃度和體積　
  ②堿的濃度和體積　
  ③比熱容   
  ④反應后溶液的質量
  ⑤生成水的物質的量　
  ⑥反應前后溶液溫度變化　
  ⑦操作所需的時間．

  A．①②③⑥

  B．①③④⑥

  C．③④⑤⑥

  D．全部
  組卷：121引用：38難度：0.9

  解析

三、填空題

• 25．含11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液反應放出11.46kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為

   

  ，則KOH與H₂SO₄反應的中和熱為

   

  。
  組卷：23引用：2難度：0.8

  解析

• 26．煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后再使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為
  a.C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①；
  b.C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②；
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③；
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④；
  （1）上述四個熱化學方程式中哪個反應的△H＞0？

   

  （填序號）。
  （2）等質量的煤分別通過以上兩種不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是

   

  （填字母）。
  A．a比b多B．a比b少C．a與b在理論上相同
  （3）根據能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關系為E₁=

   

  。
  （4）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
  ②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ?mol^-1
  ③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃=+141kJ?mol^-1
  則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

   

  。
  組卷：21引用：3難度：0.5

  解析