2022-2023學年遼寧省沈陽市東北育才雙語學校高三（上）第一次質檢化學試卷

一、單項選擇題（每小題只有一個最佳選項，每小題3分，共45分）

• 1．下列關于文獻記載的相關說法中，不正確的是（　　）

  A．《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質”，文中“絲、麻”的主要成分分別是蛋白質和纖維素

  B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于物理變化

  C．《本草綱目》中記載：“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，此處涉及的實驗操作是蒸餾

  D．《抱樸子》中“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”，此處描述為升華
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列說法正確的個數有（　　）
  （1）冰水混合物屬于純凈物，高分子化合物屬于混合物
  （2）CaCl₂、NaOH、HCl、HT四種物質都是化合物
  （3）由同一種元素組成的物質一定是純凈物
  （4）酸性氧化物一定是非金屬氧化物
  （5）NaHSO₄、NaHCO₃都屬于酸式鹽，其水溶液都顯酸性
  （6）NaCl固體不導電，熔融的KCl能導電，所以前者是非電解質，后者是電解質
  （7）強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強
  （8）膽礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鉀均是電解質
  （9）NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃，可配制成溶液通入過量的CO₂，低溫結晶提純得到
  （10）Na₂O₂投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．明礬溶液與足量氨水反應：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

  B．FeI2溶液與足量的Cl2反應：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

  C．NaAlO2和Na2CO3等物質的量濃度混合溶液中加少量的鹽酸：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3

  D．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42++2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
  組卷：15引用：1難度：0.9

  解析

• 4．設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）

  A．25g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數為6NA

  B．1molH2和1molI2（g）在一定條件下完全反應，分子總數為2NA

  C．將22.4L（標準狀況）Cl2通入足量水中，轉移的電子數為NA

  D．64gSO2和32gO2混合，反應一段時間后總原子數為4NA
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 5．部分含N及Cl物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷不合理的是（　　）

  A．可以通過a的催化氧化反應制備c

  B．工業上通過a→b→c→d→e來制備HNO3

  C．濃的a′溶液和濃的c′溶液反應可以得到b′

  D．加熱d′的固態鉀鹽可以產生O2
  組卷：30引用：3難度：0.6

  解析

• 6．一種制備高效漂白劑NaClO₂的實驗流程如圖所示，反應Ⅰ中的反應為：3NaClO₃+4SO₂+3H₂O═2ClO₂+Na₂SO₄+3H₂SO₄+NaCl,下列說法不正確的是（　　）
  

  A．反應Ⅰ中的硫酸可以換為濃鹽酸

  B．反應II的化學反應方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2

  C．NaClO2的漂白原理與84消毒液相同

  D．實驗室進行結晶操作通常在蒸發皿中進行
  組卷：9引用：1難度：0.7

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二、主觀題（共55分）

• 18．某廠利用富鍺ZnO煙塵（還含有CuO、CaO、PbO₂、FeO、MnO₂等）生產儲精礦和堿式碳酸鋅[Zn₂（OH）₂CO₃]。其流程如圖：
  
  已知：Ⅰ．酸浸時，錳與鉛元素被還原為+2價，鍺以Ge⁴⁺存在。
  Ⅱ．25℃：K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38、K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17。
  請回答下列問題：
  （1）

  SO

  2

  -

  4

  的空間結構

   

  ；Zn²⁺的價層電子排布式

   

  。
  （2）浸渣①主要含有

   

  ；酸浸中Pb元素發生變化的化學反應方程式

   

  。
  （3）采取下列哪些措施可以提高鍺的浸出率

   

  （填代號）。
  A．增大煙塵與硫酸的固液比
  B．多次反復浸出
  C．適當進行攪拌
  （4）流程中，“Ⅰ”加入Zn粉主要是為了置換

   

  （填離子符號）。
  （5）流程中，“Ⅱ”控制pH最高為

   

  （溶液中金屬離子濃度均按0.12mol/L計算），該步驟pH不宜過低，除了考慮到錳的形態可能發生變化外，主要原因可能是

   

  。
  （6）流程中，“Ⅱ”除錳反應的離子方程式為

   

  。
  （7）沉鋅的化學方程式為

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.3

  解析

• 19．某強酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、

  NH

  +

  4

  、

  CO

  2

  -

  3

  、

  NO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  4

  、

  S

  i

  O

  2

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  、Cl^-中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。
  
  根據以上信息，回答下列問題：
  （1）上述溶液中，可判斷X溶液中除H⁺外肯定存在的離子有

   

  。不能確定的陰離子是

   

  。
  （2）轉化①生成氣體A的離子方程式為

   

  。轉化⑦的離子方程式為

   

  。
  （3）若轉化③中，D、H₂O、O₂三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中D與O₂的物質的量之比為

   

  。若D和O₂的混合氣體共12mL，通入足量水中，剩余氣體2mL，混合氣體中D的體積為

   

  mL。
  （4）假設測定A、F、K均為0.01mol,10mLX溶液中n（H⁺）=0.04mol,且不能確定含有的離子只有一種．當X溶液中不能確定離子是

   

  ，沉淀C物質的量

   

  。
  組卷：109引用：1難度：0.3

  解析