2016-2017學年河南省新鄉一中高三（上）周考化學試卷（8.14）

一、選擇題．

• 1．釣魚島及其附屬島嶼是中國的固有領土，我國歷來十分重視海水資源的綜合利用，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　　）

  A．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能

  B．海水蒸發制海鹽的過程中發生了化學變化

  C．海水中含有溴元素，只需經過物理變化就可以得到溴單質

  D．從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg
  組卷：24引用：5難度：0.9

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• 2．下列描述正確的是（　　）

  A．氨水上的標簽應標注

  B．乙烯的結構簡式：CH2CH2

  C．O2-的結構示意圖：

  D．BeCl2的電子式：
  組卷：13引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列有關物質分類或歸納不正確的是（　　）
  ①電解質：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿
  ②化合物：BaCl₂、Ca（OH）₂、HNO₃、HT
  ③混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀
  ④同素異形體：金剛石、石墨、C₆₀．

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．②④
  組卷：14引用：2難度：0.9

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• 4．如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法不正確的是（　　）
  

  A．重金屬離子可導致蛋白質變性

  B．苯是最簡單的芳香烴

  C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物

  D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一
  組卷：225引用：16難度：0.9

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．pH=0的無色溶液：Al3+、Cu2+、 SO 2 - 4 、Cl-

  B．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Ca2+、 HCO - 3 、 NO - 3

  C．在c（H+）=l×l0-13mol?L-1的溶液中： NH + 4 、Ba2+、Cl-、 NO - 3

  D．含有0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、 SO 2 - 4 、 NO - 3
  組卷：10引用：3難度：0.7

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• 6．化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　　）

  A．可利用廢油脂制肥皂

  B．合金中可能含有非金屬元素

  C．水玻璃可用于制造木材防火劑

  D．煤經氣化和液化的物理變化可變為清潔燃料
  組卷：152引用：8難度：0.9

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• 7．向溶液X中持續通入氣體Y，會產生“渾濁→澄清”現象的是（　　）

  A．X：漂白粉溶液　Y：二氧化硫

  B．X：硝酸鋇溶液　Y：二氧化硫

  C．X：氯化鋁溶液　Y：氨氣

  D．X：偏鋁酸鈉溶液　Y：二氧化氮
  組卷：74引用：5難度：0.7

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• 8．下列說法正確的是（　　）

  A．用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁

  B．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化可以得到鉀單質

  C．從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2

  D．高爐煉鐵的過程是通過置換反應得到鐵
  組卷：31引用：4難度：0.7

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• 9．24mL濃度為0.05mol?L^-1的Na₂SO₃溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反應，已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產物中的化合價為（　　）

  A．+2

  B．+3

  C．+4

  D．+5
  組卷：451引用：85難度：0.7

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• 10．下列正確的是（　　）

  A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

  B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產物也相同

  C．做光導纖維的材料是單質硅晶體

  D．將SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，體現SO2的漂白性
  組卷：15引用：3難度：0.7

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• 11．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃+N₂+3C

  高溫

   2AlN+3CO．下列敘述正確的是（　　）

  A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

  B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子

  C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3

  D．氮化鋁晶體屬于分子晶體
  組卷：39引用：14難度：0.9

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二、填空題．（每空2分，共20分）

• 32．已知物質A～I之間的轉化關系符合下圖所示．其中A、C、F、G、I為常見固體且焰色反應均為黃色；A為海水中主要溶質，B為常溫下常見液體；E為黃綠色氣體，H是無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
  
  試回答下列問題：
  （1）寫出下列物質的化學式：D

   

   H

   

  
  （2）反應①的化學方程式為：

   

  ．
  （3）反應②的化學方程式為：

   

  ．
  組卷：11引用：3難度：0.5

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三、解答題（共1小題，滿分20分）

• 33．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半徑最小的元素．
  請回答：
  （1）D在元素周期表中的位置是

   

  ．
  （2）C₂B的電子式是

   

  ；AB₂的結構式是

   

  ．
  （3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為

   

  （用化學式回答，下同）；A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為

   

  ．
  （4）B的氣態氫化物與H₂S相比沸點高的是

   

  （用化學式回答）；原因是

   

  ．
  （5）水中錳含量超標，容易使潔具和衣物染色，使水產生異味，EB₂可以用來除去水中超標的Mn²⁺，生成黑色沉淀MnO₂，當消耗13.50g EB₂時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式：

   

  ．
  組卷：47引用：5難度：0.5

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