2022-2023學(xué)年湖南省常德市臨澧一中高二（上）第三次月考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本大題共10題，每題只有一個正確答案，每小題3分，共30分）

• 1．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

  A．已知C（石墨，s）?C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH═-890.3kJ?mol-1

  D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）ΔH═-57.3kJ?mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
  組卷：38引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．洗滌油污常用熱的Na2CO3溶液，這是利用了鹽類水解的原理

  B．用加熱的方法就可以除去KCl溶液中的Fe3+

  C．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

  D．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為Al2O3和Na2SO3
  組卷：51引用：4難度：0.8

  解析

• 3．對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯誤的是（　　）
  

  選項(xiàng)	現(xiàn)象或事實(shí)	解釋
  A	明礬可用于生活用水的凈化	Al（OH）3膠體具有殺菌消毒的作用
  B	用鐵罐貯存濃硝酸	常溫下鐵在濃硝酸中鈍化
  C	用氯化鐵溶液蝕刻覆銅線路板	Fe3+的氧化性比Cu2+的強(qiáng)
  D	漂白粉在空氣中久置變質(zhì)	Ca（ClO）2與CO2、H2O反應(yīng)，生成的HClO分解

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　　）（已知：lg2=0.3）

  A．c（H+）= K w 的溶液一定是中性

  B．Ka大的酸溶液中c（H+）一定比Ka小的酸溶液中c（H+）大

  C．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合（混合后體積變化不計），所得溶液pH=2.3

  D．常溫下，某溶液中由水電離出c（H+）=10-11mol/L時，此溶液的pH=11或者3
  組卷：33引用：2難度：0.6

  解析

• 5．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定未知濃度的FeSO₄溶液，下列說法或操作正確的是（　　）

  A．盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2～3次

  B．選堿式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑

  C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變淺紫色，立即記下滴定管液面所在刻度

  D．滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低
  組卷：48引用：3難度：0.6

  解析

• 6．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將按一定比例混合的CO₂和H₂通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。
  已知：CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH═-165kJ?mol^-1
  CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH═+41kJ?mol^-1
  催化劑的選擇是CO₂甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間，測CO₂轉(zhuǎn)化率和生成CH₄選擇性[CH₄選擇性═

  用于生成

  C

  H

  4

  的

  C

  O

  2

  物質(zhì)的量

  發(fā)生反應(yīng)的

  C

  O

  2

  物質(zhì)的量

  ×

  100

  %

  ]隨溫度變化的影響如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
  

  A．在260℃～320℃之間，以Ni-CeO2為催化劑，升高溫度，相同時間內(nèi)CH4的產(chǎn)率不變

  B．延長W點(diǎn)的反應(yīng)時間，一定能提高CO2的轉(zhuǎn)化率

  C．CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）ΔH═+206kJ?mol-1

  D．高于320℃后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高CO2轉(zhuǎn)化率上升的原因是催化劑活性增大，反應(yīng)速率加快
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析

三、填空題（本大題共4題，每空2分，共54分）

• 17．2022年7月13日，化學(xué)所碳中和中心召開碳中和會議，白春禮做了“在碳中和愿景下的能源化學(xué)”的特邀報告，戰(zhàn)略性闡述了二氧化碳轉(zhuǎn)化利用如何支撐實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)。現(xiàn)為實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)，利用CO、CO₂加氫制甲醇的有關(guān)反應(yīng)如下：
  Ⅰ.2H₂（g）+CO（g） 

  催化劑

  CH₃OH（g）ΔH₁＜0
  Ⅱ.H₂（g）+CO₂（g） 

  催化劑

  CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
  Ⅲ.3H₂（g）+CO₂（g） 

  催化劑

  CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃
  （1）反應(yīng)Ⅰ的ΔH₁═

   

  （用含ΔH₂、ΔH₃的式子表示）。
  （2）要使反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率加快，可采取的措施有 

   

  （填序號）。
  A．縮小反應(yīng)容器的容積
  B．往密閉容器中不斷通入氮?dú)?br />C．升高溫度
  D．保持恒壓狀態(tài)不斷通入氮?dú)?nbsp;   E.使用合適的催化劑
  （3）一定溫度下，往5L反應(yīng)釜中充入1molCO₂、3molH₂，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)了5min后，氣體總的物質(zhì)的量減少了20%，則0～5min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率v═

   

  。
  （4）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，初始時CO₂、H₂分別為1.0mol、3.0mol,測得H₂的平衡轉(zhuǎn)化率[a（H₂）]隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖1所示。
  
  ①如圖可知壓強(qiáng)p₁、p₂、p₃的大小關(guān)系為 

   

  。
  ②250℃、p₃條件下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_p═

   

  （用含p₃的式子表示，K_p═

  p

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  p

  （

  H

  2

  O

  ）

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  p

  （

  C

  O

  2

  ）

  ，p為各物質(zhì)的分壓，分壓═總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （5）在密閉容器中充入CO₂、H₂，發(fā)生上述反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ，在不同催化劑Cat₁、Cat₂作用下，測得溫度與甲醇選擇性的關(guān)系如圖2所示。在其他條件相同時，若想主要發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，催化效率較高的是 

   

  （填“Cat₁”或“Cat₂”。）。在Cat₂作用下，溫度高于500℃時，甲醇的產(chǎn)率降低的可能原因是 

   

  。
  
  組卷：30引用：2難度：0.5

  解析

• 18．高鐵酸鉀是常見的水處理劑，工業(yè)上制備高鐵酸鉀有多種方法。某興趣小組以鐵屑為原料模擬制備高鐵酸鉀的流程如圖：
  【查閱資料】高鐵酸鉀呈紫紅色，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂。
  回答下列問題：
  （1）“氧化”階段通入空氣作氧化劑，它比用氯氣具有的優(yōu)點(diǎn)是

   

  。
  （2）為了檢驗(yàn)“氧化”過程中所得FeCl₃溶液中是否還含有Fe²⁺，最佳的檢驗(yàn)試劑是

   

  （填標(biāo)號）。
  a.K₃[Fe（CN）₆]溶液
  b.NaOH溶液
  c.淀粉KI試紙
  （3）請寫出“制備”反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （4）“轉(zhuǎn)化”過程使用過量飽和KOH溶液的原因是

   

  。
  （5）“分離”過程獲得K₂FeO₄晶體的系列操作是蒸發(fā)，結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，其中洗滌使用的最佳洗滌劑是

   

  （填標(biāo)號）。
  a.冷水
  b.冷的稀NaOH溶液
  c.冷的濃KOH溶液
  （6）電解法制備K₂FeO₄，操作簡單，易于實(shí)驗(yàn)室制備原理如圖所示，其中陽極的電極反應(yīng)式是

   

  。
  
  （7）探究K₂FeO₄的性質(zhì)。取電解后的紫紅色溶液，加入稀鹽酸，觀察到溶液由紫紅色逐漸變?yōu)辄S色，并收集到黃綠色氣體。甲同學(xué)認(rèn)為：氣體中一定含有Cl₂；乙同學(xué)認(rèn)為：氣體中還可能含有別的氣體，請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的猜測

   

  。
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析