2018-2019學(xué)年江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三（下）開學(xué)化學(xué)試卷（2月份）

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．

• 1．2018年是“2025中國(guó)制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

  B．我國(guó)發(fā)射“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料

  C．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

  D．碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料
  組卷：238引用：11難度：0.9

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• 2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）

  A．碳銨的化學(xué)式：NH4HCO3

  B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

  C．中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚（Pu）原子： 145 94 Pu

  D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：36引用：5難度：0.9

  解析

• 3．下列家庭化學(xué)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）

  A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物

  B．用濕潤(rùn)的淀粉-KI 試紙檢驗(yàn) HCl氣體中是否混有 Cl2

  C．向 Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，來(lái)證明 S、Cl 的非金屬性強(qiáng)弱

  D．將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜的熔點(diǎn)高于Al
  組卷：42引用：4難度：0.9

  解析

• 4．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是（　　）

  A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：所示裝置可制備氨氣

  B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：檢驗(yàn)電解飽和食鹽水的產(chǎn)物Cl2

  C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：制取并觀察Fe（OH）2沉淀

  D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：吸收SO2
  組卷：30引用：4難度：0.9

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• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．單質(zhì)的還原性：X＞Z

  B．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  C．Y、Z 組成的化合物中一定含有離子鍵

  D．W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
  組卷：37引用：4難度：0.5

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• 6．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

  B．用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O

  C．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O

  D．向NaClO溶液中通入過(guò)量的SO2：SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO3
  組卷：28引用：6難度：0.6

  解析

• 7．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是（　　）
  ①FeS₂

  O

  2

  /

  高溫

  SO₂

  H

  2

  O

  2

  H₂SO₄
  ②SiO₂

  HC

  l

  （

  aq

  ）

  SiCl₄

  H

  2

  /

  高溫

  Si
  ③Al

  N

  a

  OH

  （

  ap

  ）

  NaAlO₂（aq）

  蒸發(fā)

  NaAlO₂（s）
  ④1mol?L^-1 HCl（aq）

  M

  n

  O

  2

  /

  △

  Cl₂

  石灰乳

  Ca（ClO）₂
  ⑤CuSO₄（aq）

  過(guò)量

  N

  a

  OH

  （

  aq

  ）

  Cu（OH）₂

  葡萄糖

  △

  CuO
  ⑥飽和NaCl溶液

  N

  H

  3

  、

  C

  O

  2

  NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃。

  A．①③⑤

  B．①③⑥

  C．②③④

  D．①④⑥
  組卷：164引用：5難度：0.7

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二、解答題（共6小題，滿分80分）

• 20．C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。
  （1）已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁=-221kJ?mol^-1
  4Al（g）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₂=-3351kJ?mol^-1
  2Al（g）+N₂（g）=2AlN（s）△H₃=-318kJ?mol^-1
  碳熱還原Al₂O₃合成 AlN 的總熱化學(xué)方程式是

   

  ；
  （2）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO₂，室溫條件下，將煙氣通入（NH₄）₂SO₃溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖1所示。
  
  請(qǐng)寫出a點(diǎn)時(shí)n（HSO₃^-）：n（H₂SO₃）=

   

  ，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n（NH₄⁺）：n（HSO₃^-）=

   

  ；
  （3）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH₃消除NO污染，其反應(yīng)原理為：4NH₃+6NO

  催化劑

  5N₂+6H₂O。
  不同溫度條件下，n（NH₃）：n（NO）的物質(zhì)的量之比分別為4：l、3：l、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線如下圖2所示：
  ①請(qǐng)寫出N₂的電子式

   

  ，
  ②曲線c對(duì)應(yīng)NH₃與NO的物質(zhì)的量之比是

   

  ，
  ③曲線a中NO的起始濃度為6×10^-4mg?m^-3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為

   

  mg?m^-3?s^-1；
  （4）間接電化學(xué)法可除NO．其原理如圖3所示，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式（陰極室溶液呈酸性）

   

  。
  組卷：123引用：4難度：0.5

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• 21．B、C、N、Si是幾種常見(jiàn)的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。
  （1）基態(tài)硅原子的電子排布式為

   

  ；
  C、N、O元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  ；
  寫出一種與CO₃^2-互為等電子體的陰離子：

   

  ；
  （2）BF₃ 與一定量的水可形成如圖1所示晶體R
  
  ①晶體R中各種微粒間的作用力涉及

   

  （填字母代號(hào)），
  a.離子鍵     b.共價(jià)鍵     C．配位鍵     d.金屬鍵    e.范德華力
  ②晶體R 中陰離子的空間構(gòu)型為

   

  ；
  （3）乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）與CuCl₂溶液可形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖2所示），乙二胺分子中氮原子的雜化類型為

   

  ；乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，其原因是

   

  ；
  （4）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：65引用：2難度：0.5

  解析