新人教版選修4《第2章 化學反應速率和化學平衡》2015年單元測試卷（陜西省渭南市澄城縣寺前中學）

一、選擇題（每小題只有1-2個選項符合題意

• 1．下列說法中有明顯錯誤的是（　　）

  A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大

  B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大

  C．活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞

  D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率
  組卷：585引用：57難度：0.9

  解析

• 2．用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應制取CO₂氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（　　）
  ①再加入30mL 3mol/L鹽酸　②改用30mL 6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石　④適當升高溫度．

  A．①②④

  B．②③④

  C．①③④

  D．①②③
  組卷：724引用：65難度：0.9

  解析

• 3．下列情況下，反應速率相同的是（　　）

  A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應

  B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應

  C．等體積等濃度HCl和H2SO4分別與等質量的Na2CO3粉末反應

  D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應
  組卷：47引用：11難度：0.7

  解析

• 4．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數（不為零）時，不能說明達到平衡狀態的標志是（　　）

  A．A的百分含量不再改變

  B．各組分的濃度不再改變

  C．反應速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q

  D．單位時間內m mol A斷鍵發生反應，同時p mol C也斷鍵發生反應
  組卷：75引用：14難度：0.9

  解析

• 5．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

  A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

  B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應

  C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

  D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
  組卷：235引用：58難度：0.7

  解析

• 6．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=

  c

  （

  CO

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  ）

  。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是（　　）

  A．該反應的焓變為正值

  B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

  C．升高溫度，逆反應速率減小

  D．該反應的化學方程式為CO+H2O?CO2+H2
  組卷：598引用：137難度：0.7

  解析

二、填空

• 19．在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺．
  

  時間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
  C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
  C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

  （1）該反應的化學方程式為

   

  ，表中b

   

  c（填“＜”、“=”、“＞”）．
  （2）20s時，N₂O₄的濃度為

   

  mol/L，0～20s內N₂O₄的平均反應速率為

   

  ．
  （3）該反應的平衡常數表達式K=

   

  ，在80℃時該反應的平衡常數K值為

   

  （保留2位小數）．
  （4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時

   

  ．A、N₂O₄的轉化率越高                 B、NO₂的產量越大C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大          D、正反應進行的程度越大．
  組卷：104引用：21難度：0.5

  解析

• 20．高爐煉鐵過程中發生的主要反應為

  1

  3

  Fe₂O₃（s）+CO（g）=

  2

  3

  Fe（s）+CO₂（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
  

  溫度/℃	1000	1150	1300
  平衡常數	4.0	3.7	3.5

  請回答下列問題：
  （1）該反應的平衡常數表達式K=

   

  ，△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）；
  （2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol,反應經過10min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO₂）=

   

  、CO的平衡轉化率=

   

  ：
  （3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是

   

  。
  A．減少Fe的量     B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂
  D．提高反應溫度    E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑。
  組卷：272引用：39難度：0.5

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