2022年天津市靜海一中高考化學調研試卷（5月份）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．化學與生產、生活及環境密切相關．下列說法正確的是（ ）
組卷：52引用：2難度：0.5 -
2．下列有關化學用語表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：56難度：0.7 -
3．下列實驗的顏色變化不涉及氧化還原反應的是（ ?。?/h2>
組卷：90引用：2難度：0.5 -
4．下列實驗對應的方程式不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：50引用：2難度：0.7 -
5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：65引用：2難度：0.8
二、非選擇題
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15．乳酸薄荷醇酯廣泛應用于化妝品和食品等行業中。實驗室以薄荷醇和乳酸為原料直接反應制備乳酸薄荷醇酯的化學方程式為：
主要實驗裝置示意圖和有關數據如下：
實驗步驟如下：物質 乳酸 薄荷醇 乳酸薄荷醇酯 甲苯（有毒） 相對分子質量 90 156 228 92 密度/（g?cm-3） 1.25 0.89 0.976 0.89 熔點/℃ 16.8 43 -47 -94.9 沸點/℃ 122 103 142 110.6 溶解性 易溶水和有機溶劑 微溶于水，易溶于有機溶劑 微溶于水，易溶于有機溶劑 不溶于水，
可作有機溶劑
Ⅰ.合成：在帶有溫度計、分水器、攪拌器的250mL三頸燒瓶中加入薄荷醇15.6g、90%乳酸23.5g、濃硫酸0.1g、甲苯50g,加熱到120℃，加熱回流2.5h。
Ⅱ.分離與提純；降溫冷卻后放出水層，有機層與反應液合并，將合并液分別用20mL10%碳酸鈉溶液洗滌兩次、去離子水洗滌兩次，干燥，減壓蒸餾，得到產品 13.7g。回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是，在以上“合成“步驟中需控制反應溫度120℃的原因可能是。
（2）實驗中加入過量乳酸的目的是；分水器的作用主要是。
（3）甲苯的作用之一是帶出生成的水，另一個作用是；若采用環己烷替代甲苯，其優點是。
（4）在“分離與提純“步驟中，水層應從分液漏斗的（填“上口“或“下口“）放出，用碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是。
（5）“減壓蒸餾“的目的是。
（6）本實驗中乳酸薄荷醇酯的產率約為。（結果保留兩位有效數字）組卷：37難度：0.5 -
16．工業上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經過系列反應可以得到滿足不同需求的原料氣。
請回答：
（1）在C和O2的反應體系中：
反應1：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1=-394kJ?mol-1
反應2：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH2=-566kJ?mol-1
反應3：2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH3
①設y=ΔH—TΔS，反應1、2和3的y隨溫度的變化關系如圖1所示。圖中對應于反應3的線條是。
②一定壓強下，隨著溫度的升高，氣體中CO與CO2的物質的量之比。
A．不變
B．增大
C．減小
D．無法判斷
（2）水煤氣反應：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH=131kJ?mol-1。工業生產水煤氣時，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應，其理由是。
（3）一氧化碳變換反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） ΔH=-41kJ?mol-1。
①一定溫度下，反應后測得各組分的平衡壓強（即組分的物質的量分數×總壓）：p（CO）=0.25MPa、p（H2O）=0.25MPa、p（CO2）=0.75MPa和p（H2）=0.75MPa,則反應的平衡常數K的數值為。
②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質的量之比為。
③生產過程中，為了提高變換反應的速率，下列措施中合適的是。
A．反應溫度愈高愈好
B．適當提高反應物壓強
C．選擇合適的催化劑
D．通入一定量的氮氣
④以固體催化劑M催化變換反應，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，能量-反應過程如圖2所示。用兩個化學方程式表示該催化反應歷程（反應機理）：步驟Ⅰ：；步驟Ⅱ：。組卷：479難度：0.3