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2981．硫代硫酸鈉（Na2S2O3?5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解．工業上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節螺旋夾，使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動．
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7時，停止通入
SO2氣體．
③抽濾所得的濾液，轉移至蒸發皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現晶膜．
④冷卻結晶、抽濾、洗滌．
⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min,稱量．
請回答以下問題：
（l）儀器a的名稱是；
（2）步驟②中若控制pH值小于7，則產率會下降，請用離子方程式解釋原因：．
（3）步驟③中不能將溶液蒸發至干的原因是；晶膜通常在溶液表面出現的原因是．
（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結構式是．
（5）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取5，0克的產品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol?L-1KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，當藍色褪去H半分鐘不變色時到達滴定終點．實驗數據如下表：
則該產品的純度是實驗序號 1 2 3 N2aS2O3溶液體積（mL） 19.8 20.02 21.18 ，間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是．
A．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗 B．滴定終點時仰視讀數
C．錐形瓶用蒸餾水潤洗 D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發現氣泡．發布：2024/12/20 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.52982．有關乙烯的下列敘述：①乙烯溶于水后可得乙醇，②乙烯能發生加聚反應，③乙烯能與溴的四氯化碳溶液發生反應，④乙烯是無色、稍有氣味、難溶于水的氣體，其中正確的是（ ）
發布：2024/12/20 8:0:1組卷：53引用：4難度：0.72983．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數為個．（寫具體數字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數字，用科學記數法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長a=cm.發布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.52984．下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是（ ）
發布：2024/12/20 8:0:1組卷：25引用：6難度：0.92985．關于酸雨的說法正確的是（ ）
發布：2024/12/20 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.92986．有關乙烯有下列敘述：
①乙烯能發生加聚反應
②乙烯溶于水后可得乙醇
③乙烯能與溴水發生加成反應
④可以用高錳酸鉀溶液來鑒別乙烯和甲烷
⑤乙烯是無色易溶于水的氣體
其中正確的是（ ）發布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.92987．下列物質在一定條件下能導電，但不是電解質的是（ ）
發布：2024/12/20 8:0:1組卷：1引用：1難度：0.82988．化學與生產、生活密切相關。下列有關用途說法正確的是（ ）
發布：2024/12/20 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.62989．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生擬用如圖所示裝置模擬工業制取并收集ClO2．
（1）A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、；B也必須添加溫度控制裝置，應該是（填“冰水浴”或“熱水浴”）裝置．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．根據如圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：
①；②；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定過程中，至少須進行兩次平行測定的原因是．
②原ClO2溶液的濃度為g?L-1（用步驟中的字母代數式表示）．發布：2024/12/20 8:0:1組卷：64引用：13難度：0.32990．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
發布：2024/12/20 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.9
