某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。實驗如圖所示。

實驗Ⅰ：將Fe³⁺轉化為Fe²⁺
（1）Fe³⁺與Cu粉發生反應的離子方程式為：

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

。
（2）探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案：

實驗方案	現象	結論
步驟1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	產生白色沉淀	CuSO4與KSCN反應產生了白色沉淀
步驟2：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	無明顯現象

查閱資料：①SCN^-的化學性質與I^-相似；②2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂
Cu²⁺與SCN^-反應的離子方程式為

2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂

2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂

。
實驗Ⅱ：將Fe²⁺轉化為Fe³⁺

實驗方案	現象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸	溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色消失，溶液變為黃色

探究上述現象出現的原因：
查閱資料：Fe²⁺+NO?Fe（NO）²⁺（棕色）
（3）用離子方程式解釋NO產生的原因

3Fe²⁺+4H⁺+

NO

-

3

═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3Fe²⁺+4H⁺+

NO

-

3

═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

。
（4）反應Ⅰ：Fe²⁺與HNO₃反應；反應Ⅱ：Fe²⁺與NO反應
依據實驗現象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ

慢

慢

（填“快”或“慢”）。