鎳及其化合物在工業上有廣泛用途，以某地紅土鎳礦（主要成分NiO、MgO、Al2O3、SiO2和鐵的氧化物）為原料，采用酸溶法制取硫酸鎳和MgSO4?7H2O，工業流程如圖所示。
已知：①常溫下，NiSO4易溶于水，Ni（OH）2和NiOOH不溶于水。
②在上述流程中，某些金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下：
| 沉淀物 | Ni（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 開始沉淀時的pH | 7.1 | 7.6 | 2.7 | 3.4 | 9.2 |
| 沉淀完全（c=1×10-3）時的pH | 9.0 | 9.6 | 3.2 | 4.7 | 11.1 |
（1）“浸取”時需將礦樣研磨的目的是
增大反應接觸面積，提高浸取率（或提高浸取率）
增大反應接觸面積，提高浸取率（或提高浸取率）
，“濾渣1”的成分 SiO2
SiO2
（填化學式）。（2）濾液1中加入H2O2的作用
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（用反應離子方程式表示）。（3）操作Ⅱ為達到實驗目的，由表中的數據判斷通入NH3調節溶液pH的范圍是
4.7～7.1（或4.7≤PH≤7.1）
4.7～7.1（或4.7≤PH≤7.1）
。（4）“濾液1”中是否存在Fe2+，可用
鐵氰化鉀溶液
鐵氰化鉀溶液
（填試劑名稱）檢驗，檢驗存在Fe3+的實驗方法是 取濾液1中少量液體于一支試管中，滴加KSCN溶液，觀察到溶液變為血紅色
取濾液1中少量液體于一支試管中，滴加KSCN溶液，觀察到溶液變為血紅色
。（5）“沉鎳”中pH調為8.5，則濾液中Ni2+的濃度為
1×10-4
1×10-4
mol?L-1。（6）操作V是
蒸發濃縮、冷卻結晶
蒸發濃縮、冷卻結晶
、過濾、洗滌。（7）NiSO4在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH，該反應的離子方程式
2Ni2++4OH-+ClO-=Cl-+2NiOOH↓+H2O
2Ni2++4OH-+ClO-=Cl-+2NiOOH↓+H2O
。【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】增大反應接觸面積，提高浸取率（或提高浸取率）；SiO2；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；4.7～7.1（或4.7≤PH≤7.1）；鐵氰化鉀溶液；取濾液1中少量液體于一支試管中，滴加KSCN溶液，觀察到溶液變為血紅色；1×10-4；蒸發濃縮、冷卻結晶；2Ni2++4OH-+ClO-=Cl-+2NiOOH↓+H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：63引用：2難度：0.5
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1