過氧化鈣（CaO2）能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。
I.過氧化鈣的性質(zhì)研究
（1）取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，產(chǎn)生氣泡，將帶火星的木條伸進試管中，觀察到帶火星的木條復(fù)燃，說明有 氧氣氧氣生成。
（2）取實驗（1）靜置后的上層清液少量于兩支試管中，向其中一支試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，說明溶液呈 堿堿性。
（3）取少量實驗（1）的渾濁液，進行如下探究：取少量渾濁液于瓶中，先開啟二氧化碳傳感器測裝置內(nèi)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)，然后用注射器注入足量稀鹽酸。觀察到白色渾濁消失，無明顯氣泡，二氧化碳含量隨時間的變化如圖2所示。
依據(jù)實驗現(xiàn)象及曲線，分析渾濁液成分：有水、CaCO3CaCO3，依據(jù)是 加入鹽酸后白色渾濁消失，有二氧化碳產(chǎn)生加入鹽酸后白色渾濁消失，有二氧化碳產(chǎn)生。
Ⅱ.制備過氧化鈣
由氨氣、雙氧水、氯化鈣為原料，制得CaO2?8H2O沉淀，反應(yīng)裝置如圖所示：
（4）裝置A加熱的是熟石灰和硫酸銨，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca（OH）2+（NH4）2SO4 △ CaSO4+2H2O+2NH3↑Ca（OH）2+（NH4）2SO4 △ CaSO4+2H2O+2NH3↑。
（5）制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O+2Y，則Y的化學(xué)式 NH4ClNH4Cl，該反應(yīng)溫度不能過高的原因是：①防止氨水揮發(fā)；②防止過氧化氫受熱分解為水和氧氣防止過氧化氫受熱分解為水和氧氣。
Ⅲ.測定過氧化鈣樣品純度
查閱資料：a.過氧化鈣易與酸反應(yīng)：CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2，反應(yīng)放熱。
b.過氧化鈣樣品中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)生成氣體
該小組取樣品1.5g,設(shè)計下列裝置，通過測O2體積，計算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（6）相同條件下，裝置A裝置A能使測定結(jié)果更準(zhǔn)確（填“裝置A”或“裝置B”）。原因是 裝置A中通過導(dǎo)管使廣口瓶與分液漏斗中氣壓相同，可避免滴加液體帶來的體積影響裝置A中通過導(dǎo)管使廣口瓶與分液漏斗中氣壓相同，可避免滴加液體帶來的體積影響。
（7）具體實驗步驟如下：
a.連接裝置并檢查氣密性；
b.稱量樣品的質(zhì)量1.5g；
c.裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mL；
d.向廣口瓶內(nèi)加入稀鹽酸，充分反應(yīng)；
e.冷卻到室溫冷卻到室溫；
f.再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為234mL。
請將上述實驗步驟e補充完整；
（8）依據(jù)實驗計算得到樣品中過氧化鈣含量為96%。若其他操作均正確，下列因素可使測定結(jié)果偏小的是 BDBD（填序號）。
A.廣口瓶中殘留少量O2
B.烘干時溫度過高，生成了部分CaO
C.稀鹽酸的用量不足
D.步驟f中沒有調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數(shù)
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△
【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；氧氣的檢驗和驗滿；酸堿指示劑及其性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律．
【答案】氧氣；堿；CaCO3；加入鹽酸后白色渾濁消失，有二氧化碳產(chǎn)生；Ca（OH）2+（NH4）2SO4 CaSO4+2H2O+2NH3↑；NH4Cl；防止過氧化氫受熱分解為水和氧氣；裝置A；裝置A中通過導(dǎo)管使廣口瓶與分液漏斗中氣壓相同，可避免滴加液體帶來的體積影響；冷卻到室溫；BD
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：101引用：2難度：0.5
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學(xué)小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學(xué)內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關(guān)問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其包裝上標(biāo)注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學(xué)興趣小組同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學(xué)習(xí)的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng)，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學(xué)方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學(xué)方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導(dǎo)致的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應(yīng)該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）。可以處理的廢水質(zhì)量為t。
（2）某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學(xué)們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學(xué)對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學(xué)經(jīng)討論分析后一致認(rèn)為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學(xué)式）。
【實驗驗證】
甲同學(xué)取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【交流與反思】乙同學(xué)認(rèn)為，將甲同學(xué)實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認(rèn)為乙同學(xué)的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：94引用：1難度：0.5
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