工業上利用某廢渣【含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO】制備高檔顏料鐵紅（主要成分為Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具體生產流程如下：
【背景信息】
a.氧化還原反應中，會有元素化合價發生變化。
b.3Fe2（SO4）3+12NH3?H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（銨黃鐵礬晶體）+5（NH4）2SO4
（1）步驟③中操作Y的名稱是過濾過濾。
（2）加入物質X溶解廢渣，X應選用BB（填序號）。
A．鹽酸 B．硫酸 C．氨水 D．氫氧化鈉
步驟①酸浸時，生成鹽的化學方程式為MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2O（任寫一個）。
（3）步驟②通入氧氣氧化的目的是將硫酸亞鐵轉化成的硫酸鐵將硫酸亞鐵轉化成的硫酸鐵；工業上對該操作控制在4小時左右為宜，根據如圖有關數據分析，影響Fe2+氧化率的變化規律：將亞鐵離子氧化成三價鐵離子；溫度越高，pH越小，三價鐵離子氧化率越高將亞鐵離子氧化成三價鐵離子；溫度越高，pH越小，三價鐵離子氧化率越高。
【答案】過濾；B；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；將硫酸亞鐵轉化成的硫酸鐵；將亞鐵離子氧化成三價鐵離子；溫度越高，pH越小，三價鐵離子氧化率越高
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：411難度：0.5
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