某實驗小組同學模擬工業制碘的方法，探究ClO₃^-和I^-的反應規律．實驗操作及現象如表：

實驗及試劑	編號	無色NaClO3 溶液用量	試管中 溶液顏色	淀粉KI 試紙顏色
	1	0.05 mL	淺黃色	無色
	2	0.20 mL	深黃色	無色
	3	0.25 mL	淺黃色	藍色
	4	0.30 mL	無色	藍色

（1）取實驗2后的溶液，進行如圖實驗：

經檢驗，上述白色沉淀是AgCl.寫出加入0.20mL NaClO₃后，溶液中ClO₃^-和I^-發生反應的離子方程式：

ClO₃^-+6I^-+6H⁺═Cl^-+3I₂+3H₂O

ClO₃^-+6I^-+6H⁺═Cl^-+3I₂+3H₂O

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（2）查閱資料：一定條件下，I^-和I₂都可以被氧化成IO₃^-．
作出假設：NaClO₃溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO₃溶液與（1）
中的反應產物繼續反應，同時生成Cl₂．
進行實驗：
①取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，進一步佐證其中含有IO₃^-．

其中試劑X可以是

c

c

（填字母序號）．
a.碘水b.KMnO₄溶液c.NaHSO₃溶液
②有同學提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現象不能說明生成Cl₂，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙替換為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30mL 1.33mol?L^-1NaClO₃溶液后，發現濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化．進行以上對比實驗的目的是

排除易升華的I₂對濕潤淀粉KI試紙檢驗Cl₂的干擾

排除易升華的I₂對濕潤淀粉KI試紙檢驗Cl₂的干擾

，進一步佐證實驗4中生成了Cl₂．獲得結論：NaClO₃溶液用量增加導致溶液褪色的原因是

2ClO₃^-+I₂═Cl₂↑+2IO₃^-

2ClO₃^-+I₂═Cl₂↑+2IO₃^-

（用離子方程式表示）．
（3）小組同學繼續實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如表實驗結果：

編號	6.0 mol?L-1 H2SO4溶液用量	試管中溶液顏色	淀粉KI試紙顏色
5	0.25 mL	淺黃色	無色
6	0.85 mL	無色	藍色

①對比實驗4和5，可以獲得的結論是

ClO₃^-和I^-的反應規律與H⁺（或H₂SO₄）的用量有關

ClO₃^-和I^-的反應規律與H⁺（或H₂SO₄）的用量有關

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②用離子方程式解釋實驗6的現象：

6ClO₃^-+5I^-+6H⁺═3Cl₂↑+5IO₃^-+3H₂O

6ClO₃^-+5I^-+6H⁺═3Cl₂↑+5IO₃^-+3H₂O

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