實驗室常需要配制一定量的稀硫酸用于化學實驗。
（1）若用100ml質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制.9.8%稀硫酸，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為16561656mL
（2）該實驗的主要步驟有計算、量取、溶解溶解、裝瓶貼標簽。請?zhí)顚懹覀鹊臉撕灐?br />（3）若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配溶液溶質質量分數(shù)＞＞ 9.8%（填“＞”“＜”或“=”）
（4）黃銅是一種重要的金屬材料，是銅和鋅的合金?，F(xiàn)取一定量配制好的稀硫酸加入到10g該黃銅樣品粉末中，恰好完全反應，測得產生氫氣0.2g。
求：①該黃銅樣品中銅的質量分數(shù) ②所得溶液的溶質質量分數(shù)
【答案】1656；溶解；＞
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：2難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3