亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業鹽，外觀與食鹽非常相似，但毒性較強，食品中添加亞硝酸鈉必須嚴格控制用量。某化學興趣小組設計實驗探究NaNO2的性質。
（1）已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O。用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數目：
。
（2）NaNO2是是（填“是”或“不是”）電解質，根據NaNO2中N的化合價推測NaNO2具有 氧化性、還原性氧化性、還原性（填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”）。
（3）實驗操作如表所示，請完善表格中的實驗現象和結論（已知I2遇淀粉變藍）。
| 實驗 | 實驗操作及現象或結果 | 結論 |
| 1 | 取5mL NaNO2溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍 | NaNO2具有① 氧化性 氧化性 |
| 2 | 取2mL KMnO4溶液（先酸化好）于試管中，滴加足量NaNO2溶液，可觀察到的實驗現象為② 酸性高錳酸鉀溶液褪色 酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
NaNO2具有還原性 |
| 3 | NaNO2固體于70%硫酸反應生成NO和NO2兩種氣體 | NaNO2具有氧化性和還原性 |
KMnO4＞NaNO2＞I2
KMnO4＞NaNO2＞I2
。（4）亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，且均有咸味。
①若誤食亞硝酸鈉會導致血紅蛋白中亞鐵離子轉化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關于上述中毒。解毒過程的說法中，正確的是
CD
CD
。A．亞硝酸鈉是還原劑
B．維生素C是氧化劑
C．維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子
D．亞硝酸鈉被還原
②X與亞硝酸鈉發生的反應可表示為2NaNO2+2X+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O（已配平），其中X是
KI
KI
（填化學式），每生成1個I2，轉移 2
2
個電子。【答案】；是；氧化性、還原性；氧化性；酸性高錳酸鉀溶液褪色；KMnO4＞NaNO2＞I2；CD；KI；2
；是；氧化性、還原性；氧化性；酸性高錳酸鉀溶液褪色；KMnO4＞NaNO2＞I2；CD；KI；2【解答】
【點評】
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發布：2024/9/11 7:0:8組卷：22引用：1難度：0.4
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7