在復習課上，化學社團的小江同學通過實驗對氫氧化鈉的部分性質進行了探究。
【知識回顧】向氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸銅溶液，發生反應的化學方程式為

CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

，將反應后試管內所得混合物加熱，可以觀察到試管中出現黑色固體。
【進行實驗】有同學按圖1進行操作。觀察到將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中時，出現了綠色沉淀，將試管內的混合物進行水浴加熱，試管內也并未出現黑色物質。為探究此異常現象，化學社團同學展開了如下探究：
【作出猜想】產生異常現象可能與氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的用量有關。
【查閱資料】①氫氧化銅在80℃時會分解生成氧化銅和水；
②一定條件下，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應可生成Cu₄（OH）₆SO₄，Cu₄（OH）₆SO₄是綠色難溶于水的固體，受熱不分解，但可溶于稀鹽酸。

【實驗探究】步驟1：將圖1實驗所得混合物過濾、洗滌、干燥得到綠色固體，將綠色固體放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，發現固體全部溶解，向所得溶液中滴入氯化鋇溶液，出現白色沉淀。
步驟2：取6支試管，分別加入10mL一定濃度的硫酸銅溶液，然后分別加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，并振蕩，充分反應后按圖1所示的方式加熱，記錄現象如表：

試管序號	1	2	3	4	5	6
NaOH溶液/mL	5	10	15	20	25	30
沉淀顏色	綠色	綠色	藍色	藍色	藍色	藍色
加熱時現象	無變化	無變化	變黑色	變黑色	變黑色	變黑色

【分析與結論】（1）步驟1說明構成綠色固體的離子有

SO₄^2-

SO₄^2-

，據此可初步確定綠色固體是Cu₄（OH）₆SO₄。
（2）分析步驟2可知，氫氧化鈉較

少

少

（填“多”或“少”）時會生成綠色沉淀。
（3）利用數字化設備，測定向10mL硫酸銅溶液中逐漸滴加氫氧化鈉溶液時，溶液pH變化如圖2所示（所用試劑濃度與步驟2一致），下列說法正確的是

A

A

。
A.硫酸銅溶液顯酸性
B.加入7mL氫氧化鈉溶液時，OH^-主要存在于溶液中
C.加入20mL氫氧化鈉溶液充分反應所得沉淀主要為Cu₄（OH）₆SO₄
【交流討論】在化學反應中，反應物用量或濃度不同，生成物不同，請你另舉一例：

C和O₂（答案合理即可）

C和O₂（答案合理即可）

（寫出反應物即可）。