氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種重要的化工原料，易分解，極易水解。實驗室利用下列反應和相關裝置制備氨基甲酸銨。2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）ΔH＜0。
已知：常壓下，有關物質的熔沸點：
| 物質 | CO2 | H2NCOONH4 |
| 熔點 | -78.45℃ | 59.61℃ |
| 沸點 | -56.55℃ | 58.76℃ |
（1）儀器a的名稱為
恒壓滴液漏斗
恒壓滴液漏斗
；實驗室用A或F裝置均可制備氨氣，其中F裝置的反應方程式是 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
。裝置B內盛放的試劑是 △
堿石灰
堿石灰
。（2）E裝置能控制原料氣按反應計量系數充分反應，若反應初期觀察到E裝置內濃硫酸中產生氣泡，接下來的具體操作是
通過調節漏斗旋塞控制濃氨水的滴加速度，使E中不產生氣泡，也不倒吸
通過調節漏斗旋塞控制濃氨水的滴加速度，使E中不產生氣泡，也不倒吸
。此外，裝置E還能防倒吸、吸收未反應的氨氣，防止污染空氣
吸收未反應的氨氣，防止污染空氣
、防止空氣中的水蒸氣進入反應器使產品水解
防止空氣中的水蒸氣進入反應器使產品水解
。（3）對比大理石和鹽酸反應制CO2，該實驗利用干冰升華產生CO2氣體的優點有
BC
BC
（填序號）。A.提供-78℃低溫環境，避免氨基甲酸銨分解
B.避免了CO2的除雜干燥
C.增大了反應物氨氣的轉化率
D.加快了氨基甲酸銨的生成速率
（4）產品純度分析：
①稱取產品1.845g[內含雜質（NH4）2CO3?H2O]，用蒸餾水溶解，定容于100mL容量瓶中。
②移取20.00mL上述溶液于錐形瓶，加入足量BaCl2溶液。
③向上述溶液加入足量甲醛（HCHO）溶液，放置5min,再加入20.00mL1.000mol?L-1NaOH溶液。
④向上述溶液滴加1～2滴酚酞，用1.000mol?L-1HCl標準溶液滴定，實驗三次，測得消耗標準溶液11.00mL。
已知：H2NCOONH4+H2O═（NH4）2CO3、4NH4++6HCHO═[（CH2）6N4H]++3H++6H2O、[（CH2）6N4H]++OH-═[（CH2）6N4]++H2O氨基甲酸銨純度為
84.55%
84.55%
（保留小數點后兩位），若無操作②，所測純度 偏小
偏小
（填“偏大”或“偏小”）。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】恒壓滴液漏斗；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；堿石灰；通過調節漏斗旋塞控制濃氨水的滴加速度，使E中不產生氣泡，也不倒吸；吸收未反應的氨氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入反應器使產品水解；BC；84.55%；偏小
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.6
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5
相關試卷