為了探究離子反應的本質，某興趣小組的同學向0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的稀鹽酸，并用電導率傳感器測得混合溶液的導電能（電導率）隨時間變化的曲線如圖所示。試回答下列問題：

（1）Ba（OH）₂溶液和稀鹽酸反應的化學方程式為

Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O

Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O

；溶液的導電性由溶液中

離子濃度

離子濃度

和

離子所帶電荷數(shù)

離子所帶電荷數(shù)

決定。
（2）從A點到B點，下列說法中錯誤的是

A

A

（單選，填標號）。
A．AB段溶液的導電能力減弱，說明電解質逐漸轉變?yōu)榉请娊赓|
B．溶液中Ba²⁺的數(shù)目沒有改變
C．溶液中OH^-的數(shù)目不斷減小
D．發(fā)生反應的離子方程式是H⁺+OH^-═H₂O
（3）B點時，溶液中的溶質是

BaCl₂

BaCl₂

（填化學式）。
（4）如果將稀鹽酸改為等濃度的稀硫酸，猜想此時電導率的最低點在B點的

b

b

（填標號）。
a.上方
b.下方
c.重合
d.無法確定
（5）向Ba（OH）₂溶液中通入CO₂生成碳酸鋇沉淀的離子方程式為

Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O

Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O

。
（6）用X射線檢查腸胃病時，讓病人服用的“鋇餐”就是硫酸鋇的懸濁液，但不會引起鋇離子中毒。若誤食碳酸鋇，則會出現(xiàn)鋇離子中毒現(xiàn)象。請用離子方程式解釋不能服用碳酸鋇的原因：

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

。