“綠水青山就是金山銀山”。運用化學反應原理研究氮的化合物的反應對緩解能源危機、治理環境污染具有重要意義。

（1）肼是一種高能燃料。已知各共價鍵鍵能如表：

	N≡N	O=O	N-N	N-H	O-H
鍵能（kJ?mol-1）	946	497	193	391	463

N₂H₄（g）+O₂（g）?N₂（g）+2H₂O（l）；△H=

-544

-544

kJ?mol^-1。
（2）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理如圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖2所示。
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式

2C₂H₄+6NO+3O₂=3N₂+4CO₂+4H₂O

2C₂H₄+6NO+3O₂=3N₂+4CO₂+4H₂O

。
②為達到最佳的脫硝效果，應采取的條件為

350℃，負載率為3.0%

350℃，負載率為3.0%

。（填溫度和負載率數值）
（3）CaSO₃與Na₂SO₄混合漿液可用于脫除NO₂，反應過程為：
Ⅰ．CaSO₃（s）+SO₄^2-（aq）?CaSO₄（s）+SO₃^2-（aq）
Ⅱ．SO₃^2-（aq）+2NO₂（g）+H₂O（l）?SO₄^2-（aq）+2NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）
漿液中CaSO₃質量一定時，Na₂SO₄的質量與NO₂的去除率變化趨勢如圖3所示。a點后NO₂去除率降低的原因是

過量的SO₄^2-對Ⅱ平衡起到了抑制作用，導致NO₂去除率降低

過量的SO₄^2-對Ⅱ平衡起到了抑制作用，導致NO₂去除率降低

。
（4）檢測煙道氣中NO_x含量的步驟如下：
Ⅰ．將VL氣樣通入適量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化為NO₃^-；
Ⅱ．加水稀釋至100.00mL，量取20.00mL該溶液，與V₁mLc₁mol?L^-1FeSO₄標準溶液（過量）充分混合；
Ⅲ.用c₂mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定剩余的Fe²⁺，終點時消耗V₂mL。
①滴定過程中主要使用的玻璃儀器有

酸式滴定管

酸式滴定管

和錐形瓶等。
②判斷滴定達到終點的依據是

溶液由淺綠色變為紫紅色，且半分鐘內不褪去

溶液由淺綠色變為紫紅色，且半分鐘內不褪去

。
③滴定過程中發生下列反應：
3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

無影響

無影響

。
B．讀取KMnO₄標準溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

偏低

偏低

。
（5）研究氮氧化物與懸浮的大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
Ⅰ．2NO₂（g）+NaCl（s）═NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₁＜0  平衡常數：K₁
Ⅱ．2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g）△H₂＜0  平衡常數：K₂
則反應4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的△H=

2△H₁-△H₂

2△H₁-△H₂

（用△H₁，△H₂表示）；平衡常數為K=

K

2

1

K

2

K

2

1

K

2

。（用K₁、K₂表示）