工業排放物可能對環境和人體健康產生危害，含SO₂、NO_x的煙氣必須經過處理才可排放。回答下列問題：
（1）若煙氣主要成分為SO₂、NO，可通過電解法除去，其原理如圖所示。陽極的電極反應式為

SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺

SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺

。標準狀況下，22.4L NO完全反應轉移電子數為

5N_A

5N_A

。

（2）若煙氣主要成分為SO₂，可通入NaOH溶液將SO₂完全轉化為SO₃^2-。Na₂SO₃溶液中離子濃度從大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

。
（3）若煙氣主要成分為NO，O₃能有效地氧化NO。
①O₃分子的空間結構與水分子的相似，O₃是

極性

極性

（填“極性”或“非極性”）分子。
②已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=-114kJ?mol^-1
2O₃（g）═3O₂（g）△H₂=-284.2kJ?mol^-1（活化能E_a=119.2kJ?mol^-1）
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H₃=

-199.1

-199.1

kJ?mol^-1（活化能E_a=3.2kJ?mol^-1）
③NO可經O₃處理后再用堿液吸收而實現脫除。為分析氧化時溫度對NO脫除率的影響，將NO與O₃混合反應一段時間，再用堿液吸收氧化后的氣體。其他條件相同時，NO脫除率隨NO與O₃混合反應時溫度變化情況為，溫度在50～150℃時，隨著溫度升高，NO脫除率無明顯變化；溫度超過150℃時，隨著溫度升高，NO脫除率下降。其可能原因是

NO與O₃反應的活化能低，O₃分解的活化能高，溫度在50～150℃時，O₃分解速率慢，NO與O₃反應速率快，溫度超過150℃時，O₃分解速率加快，影響了NO的反應

NO與O₃反應的活化能低，O₃分解的活化能高，溫度在50～150℃時，O₃分解速率慢，NO與O₃反應速率快，溫度超過150℃時，O₃分解速率加快，影響了NO的反應

。
（4）若煙氣主要成分為NO₂，用O₃氧化NO₂時，使用催化劑可提高氧化效率。研究發現NO₂在某催化劑表面被O₃氧化時反應機理如圖所示，反應過程中，氮氧化物[M]與NO₂按物質的量1：1反應生成N₂O₅，[M]的化學式為

NO₃

NO₃

。該催化氧化過程總反應的化學方程式為

O₃+2NO₂

催化劑

O₂和N₂O₅

O₃+2NO₂

催化劑

O₂和N₂O₅

。