鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2?12H2O]的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為 SiO2SiO2。
（2）寫出Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應離子方程式 Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO-2+2H2OAl3++4OH-=AlO-2+2H2O；Ⅱ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為 AlO-2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO-3AlO-2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO-3。
（3）由Ⅲ中得到濾液c的實驗操作為 過濾過濾，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱） 蒸發濃縮蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌。
（4）將NH4Al（SO4）2溶液和Ba（OH）2溶液，按物質的量比1：2混合，寫出離子方程式為 NH+4+Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=NH3?H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓NH+4+Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=NH3?H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
HCO
-
3
A
l
O
-
2
HCO
-
3
NH
+
4
SO
2
-
4
NH
+
4
SO
2
-
4
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】SiO2；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；Al3++4OH-=+2H2O；+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+；過濾；蒸發濃縮；+Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3?H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓
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-
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1