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          工業生產中利用方鉛礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質)制備PbSO4的工藝流程如圖。

          已知:①PbCl2難溶于冷水,易溶于熱水。
          ②PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42- (aq)△H>0
          ③Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
          (1)“浸取”時需要加熱,充分反應后生成Na2PbCl4、S、FeCl3等物質,其中生成FeCl3的化學方程式為
          3MnO2+2FeS2+12HCl=2FeCl3+4S↓+3MnCl2+6H2O
          3MnO2+2FeS2+12HCl=2FeCl3+4S↓+3MnCl2+6H2O

          (2)“濾渣2”的主要成分是
          Fe(OH)3
          Fe(OH)3

          (3)“沉降”操作時加入冰水的原因是
          溫度降低,用利于PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42- (aq)平衡向左移動,使PbCl42-轉化為PbCl2,便于析出PbCl2晶體
          溫度降低,用利于PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42- (aq)平衡向左移動,使PbCl42-轉化為PbCl2,便于析出PbCl2晶體

          (4)上述流程中濾液可循環利用,試劑X是
          H2SO4
          H2SO4
          (填化學式)。PbCl2經“沉淀轉化”后得到PbSO4,若用1LX溶液轉化10mol的PbCl2,則X溶液的最初物質的量濃度不得低于
          10.27 mol?L-1
          10.27 mol?L-1

          (5)硫酸鉛廣泛應用于制造鉛蓄電池。鉛蓄電池充電時,正極與電源的
          極相連,其電極反應式為
          PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-
          PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-
          。充電過程中轉移2mol e-時,兩電極材料共
          減輕
          減輕
          (填“增加”或“減少”)的質量為
          160
          160
          g。

          【答案】3MnO2+2FeS2+12HCl=2FeCl3+4S↓+3MnCl2+6H2O;Fe(OH)3;溫度降低,用利于PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42- (aq)平衡向左移動,使PbCl42-轉化為PbCl2,便于析出PbCl2晶體;H2SO4;10.27 mol?L-1;正;PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-;減輕;160
          【解答】
          【點評】
          聲明:本試題解析著作權屬菁優網所有,未經書面同意,不得復制發布。
          發布:2024/6/27 10:35:59組卷:21引用:2難度:0.5
          相似題
          • 1.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

            (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據下表數據:
            氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
             
            ,檢驗
            Fe3+已經除盡的試劑是
             

            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀,則操作B是
             

            (5)煅燒A的反應方程式是
             

            (6)a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于
             
            (用含a、b的表達式表示).

            發布:2025/1/19 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.5
          • 2.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖:

            (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據下表數據:
            氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
             
            ,檢驗Fe3+已經除盡的試劑是
             
            ;當pH=5時,溶液中c(Al3+)=
             
            mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33).
            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀,則A的操作是
             

            (5)a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于
             
            (用含a、b的表達式表示).

            發布:2025/1/19 8:0:1組卷:114引用:4難度:0.5
          • 3.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

            (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據下表數據:
            氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
             
            ,常溫下,當pH=5時,溶液中c(Al3+)=
             
            mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]═2.0×10-33).
            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀,則A的操作是
             

            發布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.5
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