酸、堿、鹽是初中化學學習的重要內容，它們在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。
（1）酸、堿的元素組成中都含有 氫或H氫或H元素；檢驗某溶液是否呈酸性，可選用的一種試劑是 紫色石蕊試液（合理即可）紫色石蕊試液（合理即可）。
（2）某實驗小組用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸探究中和反應，用pH計和溫度傳感器測定并繪制的圖像如圖所示。
①寫出該反應的化學方程式 HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O。
②B點對應的溶液中溶質的成分是 NaCl、NaOHNaCl、NaOH；該反應屬于 放熱放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）為除去粗鹽水中含有的MgSO4、CaCl2雜質，先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的A溶液和Na2CO3溶液充分反應后過濾，蒸發(fā)結晶。
①若A溶液只含一種溶質，請寫出加入A溶液后發(fā)生反應的化學方程式 MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓。
②以上方案還需完善，請加以補充：過濾，加入適量的稀鹽酸，然后蒸發(fā)結晶過濾，加入適量的稀鹽酸，然后蒸發(fā)結晶。
（4）為了洗滌某石油產(chǎn)品中殘留硫酸，化驗室實驗員用40g溶質質量分數(shù)的10%的氫氧化鈉溶液與100g硫酸溶液恰好完全反應。請計算該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。
【答案】氫或H；紫色石蕊試液（合理即可）；HCl+NaOH=NaCl+H2O；NaCl、NaOH；放熱；MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；過濾，加入適量的稀鹽酸，然后蒸發(fā)結晶
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/9 8:0:9組卷：14引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3