鎳及其化合物用途廣泛．某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如圖1是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
已知：（NH4）2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4．NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3．錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族．
（1）焙燒前將礦渣與（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分．
（2）“浸泡”過程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的離子方程式為Fe3++2H2O △ FeO（OH）↓+3H+Fe3++2H2O △ FeO（OH）↓+3H+，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外還含有SiO2、CaSO4SiO2、CaSO4（填化學式）．
（3）為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的0.50.5倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10-3mol?L-1，當除鈣率達到99%時，溶液中c（F-）=2.0×10-32.0×10-3 mol?L-1．[已知Ksp （CaF2）=4.0×10-11]
（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖2所示，V0/VA的最佳取值是0.250.25．
△
△
O
2
-
7
O
2
-
7
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分；Fe3++2H2O FeO（OH）↓+3H+；SiO2、CaSO4；0.5；Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；2.0×10-3；0.25
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O
2
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：231引用：17難度：0.3
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1