石油產品中除含有H2S外，還含有各種形態的有機硫，如COS、CH3SH。回答下列問題：
（1）CH3SH（甲硫醇）的電子式為 
。
（2）一種脫硫工藝為：真空K2CO3—克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數的對數值為lgK=3.33.3（已知：H2CO3 lgKa1=-6.4，lgKa2=-10.3；H2S lgKa1=-7，lgKa2=-19）；
②已知下列熱化學方程式：
a.2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H1=-1172kJ?mol-1
b.2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H2=-632kJ?mol-1
克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S（s），則該反應的熱化學方程式為 2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-362kJ/mol2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-362kJ/mol。
（3）Dalleska等人研究發現在強酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應的化學方程式為 COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2OCOS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O。
（4）COS水解反應為COS（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2S（g）△H=-35.5kJ?mol-1，用活性α-Al2O3催化，在其它條件相同時，改變反應溫度，測得COS水解轉化率如圖1所示；某溫度時，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O（g）和0.1molCOS（g），COS的平衡轉化率如圖2所示。
①活性α-Al2O3催化水解過程中，隨溫度升高COS轉化率先增大后又減小的原因可能是 開始溫度低，催化劑活性小，到160℃活化劑活性最大，繼續升溫，催化劑活性降低且平衡向逆反應方向移動開始溫度低，催化劑活性小，到160℃活化劑活性最大，繼續升溫，催化劑活性降低且平衡向逆反應方向移動，為提高COS的轉化率可采取的措施是 控制溫度約160℃并增大n（H2O）/n（COS）控制溫度約160℃并增大n（H2O）/n（COS）；
②由圖2可知，P點時平衡常數K=0.047620.04762。
【答案】；3.3；2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-362kJ/mol；COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O；開始溫度低，催化劑活性小，到160℃活化劑活性最大，繼續升溫，催化劑活性降低且平衡向逆反應方向移動；控制溫度約160℃并增大n（H2O）/n（COS）；0.04762
；3.3；2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-362kJ/mol；COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O；開始溫度低，催化劑活性小，到160℃活化劑活性最大，繼續升溫，催化劑活性降低且平衡向逆反應方向移動；控制溫度約160℃并增大n（H2O）/n（COS）；0.04762【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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