認(rèn)識硫化鈉。
工業(yè)污水中含有的重金屬離子（例如Cu2+、Pb2+）可以形成硫化物沉淀而除去，這種方法叫硫化鈉沉淀法。（提示：CuS是一種不溶于酸也不溶于水的黑色固體。）
（1）利用Na2S處理污水中的銅離子，該反應(yīng)過程的離子方程式為 S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Cu2+=CuS↓。
（2）從硫元素化合價(jià)的角度，Na2S具有什么性質(zhì) 還原性還原性。小薈同學(xué)預(yù)測硫化鈉溶液可以與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)。他將不同濃度的硫化鈉溶液分別注入兩支盛有氯氣的采集管中，振蕩混合反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)其中一支試管中產(chǎn)生淡黃色沉淀物。據(jù)此寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，得出的結(jié)論是Cl-的還原性 弱于弱于S2-（填“強(qiáng)于”或弱于”）。另一支試管中無明顯現(xiàn)象，小薈推測生成物可能為亞硫酸鈉或硫酸鈉。
（3）在Na2SO4和Na2SO3可能存在的體系中，如何檢驗(yàn)SO42-？請用文字將檢驗(yàn)過程描述完整，取少量反應(yīng)后的混合溶液，加入過量的鹽酸除去SO32-，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明含有SO42-加入過量的鹽酸除去SO32-，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明含有SO42-。
【考點(diǎn)】金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)．
【答案】S2-+Cu2+=CuS↓；還原性；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；弱于；加入過量的鹽酸除去SO32-，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明含有SO42-
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.7
相似題
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1．貴重金屬的回收利用是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)浸取電路板中金的過程，圖2為浸取原理。
回答下列問題：
（1）打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，向A中燒瓶加水，制取NH3。安全漏斗的作用除加水外，還有，濕棉花的作用。
（2）三頸瓶中藍(lán)色沉淀消失后，關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，滴入Na2S2O3溶液。為使分液漏斗內(nèi)的Na2S2O3溶液順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或。根據(jù)圖2原理可知，[Cu（NH3）4]2+在浸金過程中起作用。三頸瓶中Au發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（3）為了驗(yàn)證圖2原理中O2的作用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
關(guān)閉K4，反應(yīng)一段時(shí)間后，溫度無明顯變化，U形管內(nèi)液柱左商有低，三頸瓶中溶液藍(lán)色變淺。然后（填操作和現(xiàn)象），對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是，此現(xiàn)象證實(shí)了上述原理中O2的作用。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.6 -
2．廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：
（1）在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，還原產(chǎn)物是．
（2）在上述除雜過程中，通入空氣的作用是．廢渣的主要成分是．
（3）“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為、．
（4）除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產(chǎn)品是．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.5 -
3．鉛蓄電池是機(jī)動(dòng)車、船舶等不可缺少的動(dòng)力能源．回收利用廢舊鉛蓄電池不僅關(guān)系到重金 屬資源的保護(hù)，而且符合保護(hù)環(huán)境、發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略．鉛蓄電池的陰、陽極±真充物（鉛膏，主要含PbO、
PbO2、PbSO4）是廢舊鉛蓄電池的最主要部分，回收可制備塑料 加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為
3PbO?PbSO4?H2），其實(shí)驗(yàn)流程如下：
（1）物質(zhì)X是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是．
（2）濾液A能用來提取一種含10個(gè)結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品為（填化學(xué)式）；其提取的主要步驟有、過濾、洗滌、干燥；檢驗(yàn)該晶體中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是
（3）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為．
（4）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實(shí)驗(yàn)中所取 鉛膏的質(zhì)量為47，8g,其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少 需加入mL1.0mol/L Na2SO3 溶液．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：2難度：0.5