次氯酸鹽具有強氧化性。在堿性條件下，利用KClO氧化Fe（NO3）3生成高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝流程如圖：
已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O
②6KOH+3Cl2 △ KCl+KClO3+3H2O
回答下列問題：
（1）反應①應在 溫度較低溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，該反應的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是 與溶液I中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO，為下一步反應提供堿性環境與溶液I中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO，為下一步反應提供堿性環境。
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl,則反應③中發生的離子反應方程式為 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O；洗滌“濕產品”時先水洗再用酒精洗滌，用酒精洗滌的原理是 酒精揮發時帶走水分，易于干燥酒精揮發時帶走水分，易于干燥。
（4）K2FeO4可作飲用水處理劑，該反應的離子方程式：
4FeO2-4+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-，K2FeO4處理水中懸浮顆粒物的原理是 FeO2-4與水反應生成Fe（OH）3膠體，Fe（OH）3膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮顆粒物FeO2-4與水反應生成Fe（OH）3膠體，Fe（OH）3膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮顆粒物。
（5）目前，人們針對K2FeO4的穩定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質中有可能提高K2FeO4水溶液穩定性的物質是 BB（填字母）。
A．Na2SO3
B．KOH
C．CH3COOH
D．Fe（NO3）3
△
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4
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】溫度較低；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；與溶液I中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO，為下一步反應提供堿性環境；2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O；酒精揮發時帶走水分，易于干燥；與水反應生成Fe（OH）3膠體，Fe（OH）3膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮顆粒物；B
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【解答】
【點評】
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發布：2024/10/24 8:0:1組卷：5引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5