某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用 ABEABE（選填以下選項的代號）。
A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．燒堿
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B ⅠⅠ，D ⅡⅡ，E ⅢⅢ。（均填編號）
（4）氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：取一定量該固體加水溶解，將該溶液分成兩份于試管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使紅色石蕊試紙變紅，說明含NH+4；
向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出現白色沉淀，說明含Cl-；
通過上述現象即可證明該固體是氯化銨取一定量該固體加水溶解，將該溶液分成兩份于試管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使紅色石蕊試紙變紅，說明含NH+4；
向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出現白色沉淀，說明含Cl-；
通過上述現象即可證明該固體是氯化銨。
（5）從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體，如何處理？將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中。
△
△
NH
+
4
向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出現白色沉淀，說明含Cl-；
通過上述現象即可證明該固體是氯化銨
NH
+
4
向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出現白色沉淀，說明含Cl-；
通過上述現象即可證明該固體是氯化銨
【考點】氯、溴、碘的性質實驗．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；ABE；Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；取一定量該固體加水溶解，將該溶液分成兩份于試管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使紅色石蕊試紙變紅，說明含；
向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出現白色沉淀，說明含Cl-；
通過上述現象即可證明該固體是氯化銨；將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中
△
NH
+
4
向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出現白色沉淀，說明含Cl-；
通過上述現象即可證明該固體是氯化銨；將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：55引用：7難度：0.7
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1．請用下列裝置設計一個實驗，證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強．
請回答下列問題：
（1）若氣流從左到右，則上述儀器的連接順序為D接E，接，接．
（2）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為．
（3）證明Cl2比I2的氧化性強的實驗現象是，反應的離子方程式是．
（4）裝置②的作用是．
（5）若要證明Cl2的氧化性比Br2強，則需做的改動是．發布：2024/6/27 10:35:59組卷：109引用：4難度：0.3 -
2．為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如圖所示的實驗：
（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象可得出的結論是．
（2）從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是，其中發生反應的化學方程式是．
（3）為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應增加的實驗是．
（4）燒杯中發生反應的化學方程式是．發布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：3難度：0.7 -
3．某同學設計了一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性和測定所產生的氫氣的體積（約8mL）。
（1）試從如圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接，接；B接，接；
（2）鐵棒接直流電源的極；碳棒上發生的電極反應為；
（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現象是；
（4）寫出氯氣通入NaOH溶液的離子方程式；
（5）若裝入的飽和食鹽水為75mL前后溶液體積變化可忽略，假設兩極產生的氣體全部逸出），當測得氫氣為8.4mL（標準狀況）時停止通電。將U形管內的溶液倒入燒杯，其pH約為。發布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.6