研究員小童在研究金屬和酸反應的質(zhì)量關系時，將等質(zhì)量鎂條、鋁條分別加入等濃度過量的稀硫酸中。實驗數(shù)據(jù)如下：
| 編號 | 金屬質(zhì)量 | 稀硫酸質(zhì)量/g | 理論生成H2質(zhì)量/g | 反應后混合物總質(zhì)量/g | 實際生成H2質(zhì)量/g |
| 1 | 3.00g鎂條 | 31.30 | 0.25 | 34.08 | 0.22 |
| 2 | 3.00g鋁條 | 43.50 | ？ | 46.20 | ？ |
（2）第2組實驗中實際生成H2質(zhì)量
0.3
0.3
g。（3）小童進行第二組實驗時，發(fā)現(xiàn)鋁條表面冒出的氣泡速率越來越快。可能的原因是
ac
ac
。a.鋁條表面致密的氧化膜被稀硫酸破壞
b.隨著反應進行，稀硫酸變稀
c.該反應放熱
（4）下列關于鎂和鋁的活動性判斷正確的是
b
b
。a.等質(zhì)量的鋁條能產(chǎn)生更多的氫氣、所以鋁的活動性大于鎂
b.鎂條產(chǎn)生氣泡的速率更快，所以鎂的活動性大于鋁
【答案】0.3；ac；b
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.7
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3