前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A的負一價陰離子與He電子層結構相同，B的電負性比D的大，B和D位于不同主族。C元素原子的最外層電子數比次外層電子數少5；基態D原子的價層電子排布式為3s23p5，基態E原子的未成對電子數為6。回答下列問題：
（1）基態E原子的電子排布式為[Ar]3d54s13d54s1。
（2）A2B和AD的晶體類型都是 分子晶體分子晶體，熔點、沸點：A2B 高于高于（填“高于”“低于”或“等于”）AD的，原因是 水分子間可形成氫鍵水分子間可形成氫鍵。
（3）D有+7、+5、+3、+1價，其對應含氧酸的酸性由弱到強的順序為 HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4（填化學式）。
（4）B、E組成一種晶體M，晶胞如圖所示。小黑球代表B，小白球代表E，M的化學式為 Cr2O3Cr2O3。
【考點】原子結構與元素周期律的關系．
【答案】3d54s1；分子晶體；高于；水分子間可形成氫鍵；HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4；Cr2O3
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.5
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