電解錳渣的主要成分是MnS。一種由電解錳渣制取高純MnSO₄的流程如圖。

（1）MnS與H₂SO₄發生復分解反應的離子方程式為

MnS+2H⁺=Mn²⁺+H₂S↑

MnS+2H⁺=Mn²⁺+H₂S↑

。
（2）浸出過程中，加入MnO₂可減少有毒氣體的生成，同時產生更多MnSO₄。利用的MnO₂的化學性質是

氧化性

氧化性

。
（3）結合離子方程式解釋從浸出液中除去Fe³⁺的操作的原理：

Fe³⁺在水溶液中存在水解反應：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，水解反應為吸熱反應，增大溶液的pH和加熱均促使水解趨于完全，有利于除去浸出液中的Fe³⁺

Fe³⁺在水溶液中存在水解反應：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，水解反應為吸熱反應，增大溶液的pH和加熱均促使水解趨于完全，有利于除去浸出液中的Fe³⁺

。
（4）過程Ⅰ除去Ca²⁺并富集Mn²⁺的流程如圖。

已知：
a.萃取劑E是溶解了P204（記為HA）的磺化煤油（一種有機溶劑）；
b.HA為一元弱酸，難溶于水，結構為；
c.萃取時發生反應M²⁺+2HA?MA₂+2H⁺（M²⁺表示Ca²⁺或Mn²⁺）。
①從結構角度分析MA₂可溶于磺化煤油的原因：

MA₂中4個-R的極性小且體積大，將金屬離子包裹于其中，有利于Ca²⁺或Mn²⁺溶于磺化煤油

MA₂中4個-R的極性小且體積大，將金屬離子包裹于其中，有利于Ca²⁺或Mn²⁺溶于磺化煤油

。
②反應M²⁺+2A^-?MA₂的平衡常數用β表示。已知β（CaA₂）＞β（MnA₂）。判斷調pH時a

＜

＜

b（填“＜”或“＞”），結合平衡常數解釋原因：

由平衡常數β（CaA₂）＞β（MnA₂）可知，相同c（M²⁺）時，結合Ca²⁺所需c（A^-）更小，由HA的電離平衡可知，增大c（H⁺），能減小c（A^-），有利于Ca²⁺和Mn²⁺的分離

由平衡常數β（CaA₂）＞β（MnA₂）可知，相同c（M²⁺）時，結合Ca²⁺所需c（A^-）更小，由HA的電離平衡可知，增大c（H⁺），能減小c（A^-），有利于Ca²⁺和Mn²⁺的分離

。
③試劑Y是

稀硫酸

稀硫酸

。
（5）不同溫度下MnSO₄的溶解度如表。

溫度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/g	52.9	59.7	62.9	62.9	60.0	53.6	45.6	40.9	35.3

過程Ⅱ的操作為

將硫酸錳溶液加熱至100℃，濃縮結晶，趁熱過濾

將硫酸錳溶液加熱至100℃，濃縮結晶，趁熱過濾

，洗滌，干燥。