元素周期律、表的學(xué)習(xí)具有重要意義。
Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑦在表中的位置，回答下列問題：
（1）①的氫化物的電子式是 
，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 
。
（2）③和④的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是（用元素符號(hào)表示） Na＞MgNa＞Mg，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因 金屬性Na＞Mg；r（Na）＞r（Mg），Na的原子核吸引電子的能力越弱，最外層電子越易失去金屬性Na＞Mg；r（Na）＞r（Mg），Na的原子核吸引電子的能力越弱，最外層電子越易失去，以下事實(shí)能反映其強(qiáng)弱關(guān)系的是（選填字母） abdabd。
a.常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的難易程度
b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱
c.相同溫度下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶解度大小
d.單質(zhì)還原性強(qiáng)弱
（3）任意寫出一種②和⑤形成的化合物的化學(xué)式 SO2、SO3SO2、SO3，其中化合價(jià)為正的元素是（寫元素符號(hào)） SS，原因是 非金屬性O(shè)＞S，吸引電子的能力：O＞S非金屬性O(shè)＞S，吸引電子的能力：O＞S。
（4）⑥的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是 Cl2O7Cl2O7，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cl2O7+H2O=2HClO4Cl2O7+H2O=2HClO4。
（5）硒（Se）位于第四周期，與②同主族。下列推斷正確的是 bb。
a.SeO2只具有還原性
b.Se的最低負(fù)化合價(jià)是-2價(jià)
c.Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比⑥的強(qiáng)
Ⅱ．碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。從含I-廢水中可提取碘單質(zhì)，其主要工藝流程如圖：
（6）碘元素在周期表中的位置是第五周期、第ⅦA第ⅦA族。
（7）已知：AgI難溶于水。寫出AgNO3溶液與廢水中I-反應(yīng)的離子方程式 I-+Ag+=AgI↓I-+Ag+=AgI↓。
（8）Fe與懸濁液反應(yīng)時(shí)，采用鐵粉可增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是 用鐵粉增大反應(yīng)物的接觸面積用鐵粉增大反應(yīng)物的接觸面積。
（9）Fe與懸濁液反應(yīng)后，溶液Y中的溶質(zhì)主要是FeI2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe+2AgI=FeI2+2AgFe+2AgI=FeI2+2Ag。
（10）試劑ⅰ可能是 bb。
a.Zn
b.H2O2
c.CCl4
【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】；；Na＞Mg；金屬性Na＞Mg；r（Na）＞r（Mg），Na的原子核吸引電子的能力越弱，最外層電子越易失去；abd；SO2、SO3；S；非金屬性O(shè)＞S，吸引電子的能力：O＞S；Cl2O7；Cl2O7+H2O=2HClO4；b；第ⅦA；I-+Ag+=AgI↓；用鐵粉增大反應(yīng)物的接觸面積；Fe+2AgI=FeI2+2Ag；b
；；Na＞Mg；金屬性Na＞Mg；r（Na）＞r（Mg），Na的原子核吸引電子的能力越弱，最外層電子越易失去；abd；SO2、SO3；S；非金屬性O(shè)＞S，吸引電子的能力：O＞S；Cl2O7；Cl2O7+H2O=2HClO4；b；第ⅦA；I-+Ag+=AgI↓；用鐵粉增大反應(yīng)物的接觸面積；Fe+2AgI=FeI2+2Ag；b【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：2難度：0.6
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點(diǎn)較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價(jià)鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個(gè)分子
D．元素d的最高價(jià)氧化物6g,含共價(jià)鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個(gè)陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個(gè)，一個(gè)晶胞中的陰離子數(shù)目為個(gè)．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7
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