根據所學知識回答下列問題：
Ⅰ.現有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如圖所示：
（1）沉淀A的主要成分是BaSO4和 BaCO3BaCO3（填化學式）。
（2）②中反應的離子方程式是 Ag++Cl-═AgCl↓Ag++Cl-═AgCl↓。
（3）①②③中均進行的分離操作是 過濾過濾。
（4）③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是 除去過量的Ba2+、Ag+除去過量的Ba2+、Ag+。
Ⅱ.某河道兩旁有甲、乙兩廠，甲廠排放的工業廢水中含有下列離子中的三種，乙廠的廢水中難含有下列離子中的另外三種。[已知：OH-與Ag+不能共存，AgCl和Fe（OH）3均為沉淀]
| 陽離子 | K+、Ag+、Fe3+ |
| 陰離子 | Cl-、OH-、 N O - 3 |
K+、OH-、Cl-
K+、OH-、Cl-
。（6）如果在乙廠的廢水中加一定量的鐵粉，可以回收其中的金屬
Ag
Ag
（填寫金屬的元素符號），此反應的離子方程式為 Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+
Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+
。【答案】BaCO3；Ag++Cl-═AgCl↓；過濾；除去過量的Ba2+、Ag+；K+、OH-、Cl-；Ag；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/13 14:0:1組卷：18引用：3難度：0.5
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1