研究氮及其化合物的轉化對于環境改善有重大意義。
已知N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+180.4kJ/mol,4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）ΔH=-905.8kJ/mol。
（1）用NH₃消除NO污染的反應為：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l），則該反應自發進行的條件是
低溫
低溫
（填“高溫”或“低溫”）。
（2）不同溫度條件下，NH₃與NO的物質的量之比分別為4：1、3：1、1：3，得到NO脫除率曲線如圖1所示。曲線a中NH₃的起始濃度為4×10^-5mol/L，從A點到B點經過2秒，該時間段內NO的脫除速率為
0.03
0.03
mg/（L?s），在AB所在的曲線上當溫度高于900℃時NO脫除率明顯降低的原因是
該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，NO的脫除率降低
該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，NO的脫除率降低
。

（3）工業煙氣中的氮氧化物用NH₃催化還原，發生反應：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g） ΔH＜0，研究表明不同氨氮比[m=
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
]條件下測得NO的殘留率與溫度關系如圖2所示。隨著溫度不斷升高，NO的殘留率趨近相同的可能原因是
隨著溫度升高，溫度對NO殘留率的影響程度大于氨氮比的影響
隨著溫度升高，溫度對NO殘留率的影響程度大于氨氮比的影響
。

【答案】低溫；0.03；該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，NO的脫除率降低；隨著溫度升高，溫度對NO殘留率的影響程度大于氨氮比的影響

【解答】

【點評】

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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.5

相似題

1．下列說法不正確的是（　　）

A．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值減小

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小

C．實驗測得環己烷（l）、環己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

發布：2025/1/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.7

A．由石墨比金剛石穩定可知，C（金剛石）═C（石墨）△H＜0

B．一個反應的反應物的總能量可能等于其生成物的總能量

C．有熱量變化的反應一定是化學反應

D．強酸與強堿的中和反應的熱化學方程式均可表示為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

發布：2025/1/6 6:0:5組卷：1引用：3難度：0.6

3．一定條件下，在水溶液中物質的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩定的點為（　　）
A．A B．B C．C D．D
發布：2025/1/6 6:0:5組卷：0引用：1難度：0.9
解析

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