研究氮及其化合物的轉化對于環境改善有重大意義。
已知N2(g)+O2(g)═2NO(g)ΔH=+180.4kJ/mol,4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-905.8kJ/mol。
(1)用NH3消除NO污染的反應為:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l),則該反應自發進行的條件是 低溫低溫(填“高溫”或“低溫”)。
(2)不同溫度條件下,NH3與NO的物質的量之比分別為4:1、3:1、1:3,得到NO脫除率曲線如圖1所示。曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol/L,從A點到B點經過2秒,該時間段內NO的脫除速率為 0.030.03mg/(L?s),在AB所在的曲線上當溫度高于900℃時NO脫除率明顯降低的原因是 該反應是放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,NO的脫除率降低該反應是放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,NO的脫除率降低。

(3)工業煙氣中的氮氧化物用NH3催化還原,發生反應:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0,研究表明不同氨氮比[m=n(NH3)n(NO)]條件下測得NO的殘留率與溫度關系如圖2所示。隨著溫度不斷升高,NO的殘留率趨近相同的可能原因是 隨著溫度升高,溫度對NO殘留率的影響程度大于氨氮比的影響隨著溫度升高,溫度對NO殘留率的影響程度大于氨氮比的影響。
n
(
N
H
3
)
n
(
NO
)
【答案】低溫;0.03;該反應是放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,NO的脫除率降低;隨著溫度升高,溫度對NO殘留率的影響程度大于氨氮比的影響
【解答】
【點評】
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發布:2024/6/27 10:35:59組卷:12引用:1難度:0.5
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1.下列說法不正確的是( )
A.CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中 的值減小c(CH3COOH)c(CH3COO-)B.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為α,Ka= .若加入少量醋酸鈉固體,則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動,α減小,Ka變小(cα)2c(1-α)C.實驗測得環己烷(l)、環己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵 D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g),△H=+489.0 kJ/mol.
CO(g)+O2(g)═CO2(g),△H=-283.0 kJ/mol.12
C(石墨)+O2(g)═CO2(g),△H=-393.5 kJ/mol.
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2.下列與化學反應的能量變化有關的敘述正確的是( )
A.由石墨比金剛石穩定可知,C(金剛石)═C(石墨)△H<0 B.一個反應的反應物的總能量可能等于其生成物的總能量 C.有熱量變化的反應一定是化學反應 D.強酸與強堿的中和反應的熱化學方程式均可表示為H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1 發布:2025/1/6 6:0:5組卷:1引用:3難度:0.6 -
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A.A B.B C.C D.D 發布:2025/1/6 6:0:5組卷:0引用:1難度:0.9