多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生活中的重要作用．
（1）溶液的形成
①將適量調味品加入水中，充分攪拌后不能形成溶液的是

C

C

（填標號）
A．食鹽  B．蔗糖  C．花生油
②將生石灰和足量的水充分攪拌后靜置，取上層清液即為澄清石灰水，寫出生石灰與水反應的化學方程式

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

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（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有

BD

BD

（填標號）
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩定的 C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②常溫下，將某固態物質A溶于水，形成飽和溶液Ⅰ（如圖1），進行以下實驗，回答下列問題：
a.該物質的溶解度隨溫度升高而

減小

減小

（填“增大”或“減小”）；
b.往溶液Ⅱ中加入少量高錳酸鉀完全溶解，溶液呈紅色，據此現象，寫出對“飽和溶液”的理解

一定溫度下，某物質的飽和溶液對于其它物質不一定是飽和的

一定溫度下，某物質的飽和溶液對于其它物質不一定是飽和的

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③常溫時，該物質在不同質量的水中，溶解達到飽和狀態，溶質的質量與水的質量關系如圖2所示．
a.常溫時，該物質的溶解度是

40

40

g.
b.D點時，該溶液的溶質質量分數為

28.6%

28.6%

（結果精確到0.1%）．
c.將A點狀態的溶液變化到C點狀態的操作步驟為

常溫下，往A狀態的溶液中加入20g溶質和20g水，使之充分溶解

常溫下，往A狀態的溶液中加入20g溶質和20g水，使之充分溶解

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d.圖中A，B，C三個點表示溶液中溶質質量分數從大到小的關系是

C、A、B

C、A、B

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（3）溶液的用途
生活中溶液有許多用途，例如：碘酒能用于殺菌消毒；請再舉一個生活中溶液應用的實例

生理鹽水給病人補充水分

生理鹽水給病人補充水分

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