化合物A含硫（每個分子只含一個硫原子）、氧以及一種鹵素．少量A與水反應完全水解但不發生氧化還原反應，所有反應產物均可溶于水．將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol/L的試劑，現象如下：
①加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀；
②加入氯化鋇溶液，無沉淀產生；
③溶液經酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀．
（1）由此判斷組成該化合物的元素中，可能存在的鹵素是ClCl，A與水反應后生成的溶液中硫元素的主要化合價為+4+4．
（2）A溶于水所得溶液呈酸性酸性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），在該溶液中通入少量Cl2的化學方程式為H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HClH2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl．
（3）為了確定該化合物的分子式，稱取11.90gA溶于水稀釋至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高錳酸鉀和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經洗滌、干燥后稱重為2.33g.則A的化學式為SOCl2SOCl2．
【答案】Cl；+4；酸性；H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；SOCl2
【解答】
【點評】
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