現有銀、銅、鐵三種金屬,某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序,設計了三個實驗:I.將鐵片浸入稀硫酸中;II.將銀片浸入稀硫酸中;Ⅲ.將鐵片浸入硫酸銅溶液中.
(1)實驗I的現象是:有氣泡產生,溶液由無色逐漸變為淺綠色.反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
(2)上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序,請你補充一個實驗來達到實驗目的(寫出實驗操作和現象)將銅片浸入硝酸銀溶液中,溶液由無色變為藍色將銅片浸入硝酸銀溶液中,溶液由無色變為藍色.根據以上探究,三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵、銅、銀鐵、銅、銀.
(3)將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入硫酸銅硫酸銅溶液中,即可驗證這三種金屬的活動性強弱.
(4)將銅片加熱,銅片表面變黑.同學們設計如下實驗證明此黑色物質是氧化銅.
①實驗操作 | ②實驗現象 |
剪下一片變黑的銅片,放入試管中,加入足量的 稀硫酸 稀硫酸 溶液.(填“稀硫酸”或“氫氧化鈉溶液”) |
銅片表面的黑色物質全部消失,露出紅色的銅,溶液變為 藍色 藍色 色. |
【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;將銅片浸入硝酸銀溶液中,溶液由無色變為藍色;鐵、銅、銀;硫酸銅;稀硫酸;藍色
【解答】
【點評】
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發布:2024/6/27 10:35:59組卷:53引用:10難度:0.1
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