氧化還原滴定同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現用0.1000mol?L-1KMnO4標準溶液測定K3[Fe（C2O4）3]樣品的純度。準確稱取1.000gK3[Fe（C2O4）3]樣品，加入適量水溶解并用稀硫酸酸化，加熱至80℃，趁熱用KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液20.00mL。
請完成下列問題：
（1）實驗中用酸酸（填“酸”或“堿”）式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液，原因是酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管。
（2）本實驗不需要不需要（填“需要”或“不需要”）使用指示劑，滴定終點的現象是滴入最后一滴高錳酸鉀，錐形瓶中的溶液恰好從無色變為淺紫色，且30s內不變色滴入最后一滴高錳酸鉀，錐形瓶中的溶液恰好從無色變為淺紫色，且30s內不變色。
（3）寫出測定過程中反應的離子方程式2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
（4）①計算樣品的純度（寫出計算過程）：
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的待測樣品的純度會偏大偏大（填“偏小”“偏大”或“不變”）。
【考點】中和滴定．
【答案】酸；酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管；不需要；滴入最后一滴高錳酸鉀，錐形瓶中的溶液恰好從無色變為淺紫色，且30s內不變色；2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；偏大
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.6
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ）
發布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ）
①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數據，進行必要的數據處理和得出結論發布：2024/12/10 0:30:1組卷：94引用：2難度：0.7 -
3．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據該同學的計算結果，應該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現象是．
（5）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數，滴定結束時仰視讀數
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發布：2024/12/30 3:0:4組卷：54引用：2難度：0.6