牙膏中氯化鍶晶體（SrCl2?6H2O，其化學式量為267）可增強牙齒的抗敏感能力，可通過如圖的流程制備氯化鍶晶體：
【資料信息】
Ⅰ.鍶的相關化合物（如SrCO3、SrO）的化學性質與相應的鈣化合物（CaCO3、CaO）類似。
Ⅱ.“燥燒”需在高溫條件下進行。
Ⅲ.“水浸”即與水反應。
Ⅳ.61℃時氯化鍶晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。
（1）步驟①中煅燒工業碳酸鍶發生的反應與煅燒石灰石類似，則此過程的化學方程式為 SrCO3 高溫 SrO+CO2↑SrCO3 高溫 SrO+CO2↑；步驟②中水浸過程中熱量變化是 放熱放熱（填“吸熱”、“放熱”或“不變”）。
（2）若在實驗室中進行步驟③和步驟④都用到的玻璃儀器是 玻璃棒玻璃棒，兩者的作用是否相同 否否（填“是”或“否”）。
（3）步驟⑤用50℃-60℃熱風吹潮濕的氯化鍶晶體，得到干燥的SrCl2?6H2O。選擇該溫度的原因是 防止氯化鍶晶體失去結晶水防止氯化鍶晶體失去結晶水。
（4）工業上也常用含碳酸鍶的固體樣品與鹽酸反應制取氯化鍶，反應的化學方程式為 SrCO3+2HCl═SrCl2+CO2↑+H2OSrCO3+2HCl═SrCl2+CO2↑+H2O。若有一批工業碳酸鍶含雜質10%，且雜質不參與反應，則148t這樣的工業碳酸鍶最終可制備SrCl2?6H2O 的質量為 240.3240.3t（結果保留一位小數）。
高溫
高溫
【考點】物質的相互轉化和制備．
【答案】SrCO3 SrO+CO2↑；放熱；玻璃棒；否；防止氯化鍶晶體失去結晶水；SrCO3+2HCl═SrCl2+CO2↑+H2O；240.3
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/8/7 8:0:9組卷：23引用：1難度：0.5
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