結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

酸	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4	H2S
電離常數(shù)（Ka）	1.8×10-5	3×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

請回答下列問題：
（1）同濃度的CH₃COO^-、ClO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、S^2-中結(jié)合H⁺的能力最弱的是

HC₂O₄^-

HC₂O₄^-

。
（2）常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是

C

C

。（填字母）
A．

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

H

+

）

B．

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

C．

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

D．c（OH^-）
（3）常溫下在氯水溶液中存在反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，要使其中HClO的濃度增大，可向其中加入適量的

B

B

固體。（填正確選項）
A．Na₂CO₃
B．NaHCO₃
C．Na₂S
D．NaHS
E．NaOH
（4）向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時溶液pH=

5

5

。
（5）分析以上數(shù)據(jù)，在常溫下，下列反應(yīng)方程式不合理的是

D

D

。
A．2HCO₃^-+H₂C₂O₄═C₂O₄^2-+2CO₂↑+2H₂O
B．HCO₃^-+H₂C₂O₄═HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O
C．2H₂C₂O₄+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O+2HC₂O₄^-
D．H₂C₂O₄+CO₃^2-═HCO₃^-+HC₂O₄^-
（6）常溫下的下列四種溶液中，由水電離的OH^-濃度之比（①：②：③：④）是

1：10：100：1000

1：10：100：1000

。
①pH=0醋酸
②0.1mol?L^-1的鹽酸
③0.01mol?L^-1的NaOH溶液
④pH=11的氨水溶液