某校活動小組的同學，對碳與氧化銅的反應進行了實驗探究。
①用圖甲進行實驗，發現B中試管內澄清石灰水變渾濁。
Ⅰ.澄清石灰水變渾濁的化學方程式為 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
Ⅱ.碳與氧化銅的反應中，表現出還原性的物質是 碳碳（填“碳”或“氧化銅”）。
Ⅲ.實驗結束時，應 aa（填操作序號）。
a.先撤出導管，再熄滅酒精噴燈
b.先熄滅酒精噴燈，再撤出導管
②小組同學認為當碳較多、溫度較高時，A中試管內氣體產物中可能含有CO和CO2。為了確認氣體產物的成分，又用圖乙進行實驗。
Ⅰ.實驗前，需進行的操作是 檢驗裝置氣密性檢驗裝置氣密性。
Ⅱ.實驗中，點燃C中酒精燈前，先通一段時間A中試管內產生的氣體，其目的是 排盡裝置內的空氣，防止加熱時，發生爆炸排盡裝置內的空氣，防止加熱時，發生爆炸。
Ⅲ.證明氣體產物中含有CO的實驗現象是 C中黑色粉末變成紅色C中黑色粉末變成紅色。
③若A中試管內有0.1mol氧化銅全部轉化成銅，且氣體產物中含有CO和CO2。則參加反應的碳的物質的量（n）的取值范圍是 0.05mol＜n＜0.1mol0.05mol＜n＜0.1mol。
【考點】碳單質與某些氧化物的反應；碳單質與二氧化碳的反應．
【答案】CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；碳；a；檢驗裝置氣密性；排盡裝置內的空氣，防止加熱時，發生爆炸；C中黑色粉末變成紅色；0.05mol＜n＜0.1mol
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：274引用：2難度：0.5
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1．同學們在學習碳的化學性質之后得知碳燃燒時可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳。某化學興趣小組對木炭還原氧化銅可能生成的氣體成分進行實驗探究。
【提出問題】碳與氧化銅反應可能生成什么氣體？
【提出猜想】猜想①：只生成CO2；
猜想②：；
猜想③：既生成CO，又生成CO2。
【查閱資料】浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇CO2無變化，但遇微量的CO會立即變成藍色。
【實驗驗證】小組同學經過思考之后，設計了如圖所示的實驗裝置：
步驟一：打開彈簧夾，先通一會兒純凈干燥的氮氣；
步驟二：關閉彈簧夾，點燃酒精噴燈對玻璃管加熱；
步驟三：實驗結束后，拆洗裝置和儀器。
（1）實驗開始時，先將氮氣通入實驗裝置一段時間再加熱的目的是。
（2）對A裝置的玻璃管集中加熱一段時間，玻璃管中黑色粉末逐漸變成紅色，B瓶中試紙變藍，C中澄清石灰水變渾濁。寫出C中發生反應的化學方程式：。
【實驗結論】（3）通過對實驗現象的分析，上述猜想（填序號）是正確的。
【實驗反思】（4）請從環保的角度分析，實驗裝置中存在的不完善之處是。發布：2024/7/24 8:0:9組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．碳還原氧化銅的實驗裝置如圖甲、乙所示。
甲圖中酒精燈上網罩的作用是，鐵架臺夾持試管中發生反應的化學方程式為；反應結束后應先將導氣管從石灰水中移出，目的是。
【提出問題】碳燃燒時可能生成CO2也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應生成的氣體是否也有多種可能？
【作出猜想】猜想Ⅰ：；
猜想Ⅱ：CO2；
猜想Ⅲ：CO和CO2的混合氣體。
【設計方案】實驗裝置如圖乙所示。打開K，緩緩通入干燥的氮氣一段時間，關閉K，點燃酒精噴燈和酒精燈，充分反應后，熄滅酒精噴燈和酒精燈，打開K，再通入一段時間氮氣。（提示：濃硫酸是除去氣體中的水分，使氣體干燥。）
（1）實驗時裝置A處玻璃管內的現象是；
（2）若B中石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為，D處的氣體能點燃，則猜想（填序號）成立。
【交流反思】實驗開始前緩緩通入氮氣的目的是。發布：2024/7/11 8:0:9組卷：15引用：2難度：0.5 -
3．下列對九年級常見化學演示實驗的現象描述正確的是（ ）
發布：2024/7/11 8:0:9組卷：8引用：2難度：0.5