2017年安徽省阜陽市太和縣中考化學一模試卷
發布：2025/6/29 12:0:10
一、本大題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題的4個選項中只有1個符合題意，請將選出的選項序號填入下面的答題框內．
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1．根據如圖所示的信息判斷，下列說法正確的是（ ）
組卷：19引用：1難度：0.6 -
2．阿司匹林（化學式為C3H8O4）是常用緩解輕度或中度疼痛藥物，對預防心腦血管疾病也有一定作用。水溶液顯酸性。以下說法正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.7 -
3．甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中錯誤的是（ ）組卷：176引用：63難度：0.7 -
4．各組物質能反應，而且充分反應后所得溶液的質量比反應前溶液的總質量增大的是（ ）
組卷：332引用：13難度：0.7 -
5．下列化學方程式與事實相符且正確的是（ ）
組卷：46引用：1難度：0.6 -
6．2022年北京冬奧會是全球的冰雪盛會，下列舉措不符合“綠色冬奧”的是（ ）
組卷：13引用：3難度：0.8 -
7．下列用于存儲固體藥品的是（ ）
組卷：223引用：9難度：0.7 -
8．“樹藝五谷，五谷熟而民人育”。“五谷”中的小麥富含的營養素是（ ）
組卷：68引用：3難度：0.9 -
9．“一帶一路”是跨越時空的宏偉構思，賦予古絲綢之路嶄新的時代內涵。古絲綢之路將中國的發明和技術傳送到國外。下列涉及化學變化的是（ ）
組卷：11引用：1難度：0.5 -
10．下列涉及化學觀念中有關說法正確的是（ ）
組卷：13引用：2難度：0.7
二、本大題包括5小題，共34分．
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11．特快電熱壺由于快捷方便，被許多家庭、賓館使用。請據圖示回答：
（1）制作材料中屬于金屬材料的是，屬于合成材料的是（填序號，寫出一種即可）。
（2）制作手柄的塑料屬于塑料（填“熱塑性”或“熱固性”）。
（3）用銅質材料制作電源插頭的插腳是利用銅具有性。組卷：1引用：2難度：0.7 -
12．下列裝置常用于實驗室制取氣體，請回答下列問題。
（1）寫出儀器①的名稱。
（2）小明同學用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，選擇B裝置作為發生裝置，長頸漏斗下端管口應，應選擇的收集裝置是（填字母代號）。
（3）將燃著的木條放在集氣瓶口，發現木條，說明二氧化碳已收集滿。組卷：286引用：3難度：0.6 -
13．某工廠廢液中含有NaCl、CuCl2和FeCl2，某化學興趣小組想廢物再利用，要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3 ）。已知物質A是目前世界上年產量最大的金屬。他們設計的實驗方案如圖：
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ進行的操作名稱為，在該操作中使用了多種玻璃儀器，其中玻璃棒的作用是；
（2）步驟①反應的化學方程式為；
（3）固體甲的成分有（填化學式）；
（4）步驟④發生的化學反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2X=4Fe（OH）3，X的化學式為，該反應屬于反應（填基本反應類型）；
（5）Fe（OH）3 加熱發生分解反應即可得到鐵紅的主要成分和水，寫出該反應的化學方程式是。組卷：51引用：1難度：0.5 -
14．近幾年我國某些工業城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的，此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因。
【提出問題】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
【查閱資料】
（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變為無色），該反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2X． 化學方程式中最后一種物質X的化學式是：。
（2）“二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁。”請寫出二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式：。
根據上述資料，甲同學、乙同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。
【實驗探究】（3）甲同學：“實驗操作”：甲同學進行了如圖1所示A、B兩步實驗：
“實驗現象”：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。
“得出結論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
（4）乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是：。
（5）丙同學：“實驗操作”：丙同學進行了如圖2所示實驗（部分裝置在圖中略去）：
【探究與結論】
（6）圖C裝置的作用是。
（7）要證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是：丙同學的實驗中B中，C中的溶液不褪色，D中。
【定量計算】（8）用石灰石漿也能吸收廢氣中的二氧化硫，其反應原理是：
2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，一座小型火力發電廠每天要燃燒100t煤炭，其中硫元素的質量分數約為6.4%。高溫
①如果尾氣不處理，發電廠每月將向大氣中排放多少噸SO2（按30天計算）？
②每天至少需要含80%碳酸鈣的石灰石多少噸才能將其完全吸收？（寫出解題過程）組卷：23引用：1難度：0.4 -
15．小華在學習了鹽的相關知識后，將一定量的NaHCO3溶液和CaCl2溶液混合，沒有觀察到明顯現象。
【提出問題】NaHCO3溶液和CaCl2溶液能否發生反應？
【查閱資料】①在相同條件下，反應的劇烈程度與反應物的濃度有關；
②mol/L是一種表示溶液濃度的單位。
【實驗探究】向盛有相同體積的CaCl2溶液的4支試管中分別加入等體積的NaHCO3溶液，充分混合，觀察并記錄實驗現象：
【實驗分析】實驗裝置圖 實驗
序號CaCl2溶液濃度
（mol/L）NaHCO3溶液濃度
（mol/L）實驗現象 
① 0.01 0.01 無明顯現象 ② 0.01 0.09 產生白色沉淀 ③ x 0.45 產生白色沉淀并伴有氣泡 ④ 0.01 1.14 產生白色沉淀，有大量氣泡
（1）表中x=。
（2）經檢驗，實驗中產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體是。
【實驗結論】
（3）NaHCO3溶液和CaCl2溶液反應，除生成白色沉淀及氣體外，還會生成水和一種生活中常見的鹽，該反應的化學方程式為。
【交流反思】
（4）實驗②中不能觀察到氣泡的原因是。
（5）該實驗過程中，若要觀察到明顯的現象，還可采取的措施有（任寫一條）。組卷：26引用：2難度：0.6
三、本大題共6分．
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16．某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，先將10g樣品放入燒杯中，再把100g稀鹽酸平均分成5份，分5次加入該樣品中（該實驗條件下，雜質不與酸反應，也不溶解于水；忽略稀鹽酸揮發；充分反應），得實驗數據如圖。
（1）10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是。
（2）求稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。組卷：135引用：5難度：0.5